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    下列化学概念或规律的判断依据正确的是（　　）
    A、原子晶体的判断依据：构成晶体的微粒是原子
    B、离子化合物的判断依据：熔融状态下能导电的化合物
    C、分子具有极性的判断依据：分子含极性共价键
    D、氧化还原反应的判断依据：反应中有电子转移或电子对偏移
    考点：氧化还原反应,离子化合物的结构特征与性质,原子晶体,极性分子和非极性分子
    专题：
    分析：A．原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体；
    B．离子晶体在熔融时能电离；
    C．分子的空间结构是否对称，正负电荷中心是否重叠；
    D．氧化还原反应的本质是有电子转移或电子对偏移．
    解答： 解：A．原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体，含有原子的晶体不一定是原子晶体，故A错误；
    B．离子晶体在熔融时能电离，共价化合物在熔融时不能电离，则熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，故B正确；
    C．分子具有极性的判断依据：分子的空间结构是否对称，正负电荷中心是否重叠，分子中含有非极性键的不一定是极性分子，如甲烷只含有C-H极性键，但是非极性分子，故C错误；
    D．氧化还原反应的本质是有电子转移或电子对偏移，则可以用反应中是否有电子转移或电子对偏移来判断氧化还原反应，故D正确．
    故选BD．
    点评：本题考查了晶体的判断、分子极性的判断、氧化还原反应的判断，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常用特定图案来表示危险化学品的类别．下列组合中图案与化学品性质相符的是（　　）
    A、
    Cl2
    B、
    浓盐酸
    C、浓硫酸
    D、
    CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A、d是ClO3-
    B、b→a+c反应的活化能为60kJ?mol-1
    C、a，b，c，d中c最稳定
    D、b→a+c反应的热化学方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A物质的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如右图所示，
    电池正极的电极反应式是
     
    ；电解质溶液的PH
     
    （填写增大、减小、不变）；A物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝不仅作为建筑材料，在其它领域也有广泛的用途．
    （1）铝-空气电池如图所示．在碱性溶液中，负极反应式为
     
    ，每消耗2.70gAl，需耗氧气
     
    L（标准状况）．
    （2）高铁碱性电池开始应用于电动汽车，它能储存比普通碱性电池多50%的电能．已知该电池的总反应：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则充电时，阳极电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16．Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
    B、元素X、Y只能形成一种化合物
    C、元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
    D、Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用
     
    A
    Z
    X表示原子：
    （1）中性原子的中子数：N=
     
    ；
    （2）阳离子的中子数：AXn-共有x个电子，则N=
     
    ；
    （3）阴离子的中子数：AXn+共有x个电子，则N=
     
    ；
    （4）中性分子或原子团的中子数：12C18O2分子中，N=
     
    ；
    （5）X2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA
    B、10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA
    C、高温下，0.2mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3NA
    D、25℃时，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的数目为0.02NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲元素原子的核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟甲原子的电子层结构相同：
    （1）甲元素在周期表里位于第
     
    周期，第
     
    族，电子排布式是
     
    ，元素符号是
     
    ，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是
     
    ．
    （2）乙元素在周期表里位于第
     
    周期，第
     
    族，电子排布式是
     
    ，元素符号是
     
    ，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是
     
    ．

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