Question

9．将4.3gNa、Na₂O、Na₂O₂的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，将该混合气体通过放电恰好反应，则原混合物中Na、Na₂O、Na₂O₂的物质的量之比为（　　）

• A． 1：2：1
• B． 1：1：1
• C． 1：3：1
• D． 4：3：2

Answer 1

分析 Na、Na₂O、Na₂O₂ 的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的化学计量数之比，氢气来源于钠和水的反应，氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过钠与水、过氧化钠与水、氢气和氧气反应的方程式，找出钠与过氧化钠的物质的量之比，据此判断．

解答 解：钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2H₂O
将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，
由方程式可得钠与过氧化钠的关系式为：4Na～2H₂～O₂～2Na₂O₂
所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2=2：1，而氧化钠的物质的量不确定，
显然D中符合钠与过氧化钠的物质的量之比为2：1，
故选D．

点评 本题考查混合物有关计算，属于无数据计算，难度中等，关键在于氢气与氧气恰好完全反应，再根据方程式中定量比例关系解答．