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    观察下表的反应，ΔS＞0的是________，能在常温下自发进行的是________，能在高温下自发进行的是________，由此思考影响反应自发进行的因素有哪些？

    答案：BC,B,焓变、熵变、温度
    解析：

    根据都是固体变成气体或液体，混乱度增加，气体的微粒最无序，混乱度最大来看，反应BC都是混乱度增加的反应，由B可见反应自发是焓变和熵变共同作用的结果，反应吸热不利于反应的进行，反应熵变如果能弥补这种不足，也可以自发进行，C是一个在常温下不能自发进行的反应，这是由于它吸热比较多决定的，该反应的熵变虽然增加，但在常温下不能弥补这种不足，因此反应非自发，而在高温下此反应就变成了自发反应，由此说明自发反应是一定条件下的自发反应，反应的自发与温度有关．


    提示：

    从一般中归纳出普遍规律，从个别中找到新的规律是科学发展的重要思维方法，放热反应比较容易自发进行是大家普遍感觉到的，但正是从个别的吸热反应也能自发进行，说明了还有其他因素影响反应方向，从而从自发的吸热共性里面又归纳出熵变．要重视这种求异思维的训练．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法．请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
    实验
    序号    		 碳酸钙
    状态    		 c（HCl）
    /mol?L-1    		 溶液温度/℃ 碳酸钙消失
    时间/s
    反应前 反应后
    1 粒状 0.5 20 39 400
    2 粉末 0.5 20 40 60
    3 粒状 0.6 20 41 280
    4 粒状 0.8 20 40 200
    5 粉末 0.8 20 40 30
    6 粒状 1.0 20 40 120
    7 粒状 1.0 30 50 40
    8 粒状 1.2 20 40 90
    9 粒状 1.2 25 45 40
    分析并回答下列问题：
    （1）本反应属于
    放热
    放热
    反应（填吸热或放热）．反应的离子方程式为
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    ．
    （2）实验6和7表明，
    温度
    温度
    对反应速率有影响，
    温度越高
    温度越高
    反应速率越快，能表明同一规律的实验还有
    8和9
    8和9
    （填实验序号）．
    （3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是
    反应物浓度越大，反应速率越快
    反应物浓度越大，反应速率越快
    ．
    （4）本实验中影响反应速率的其它因素还有
    接触面积
    接触面积
    ，能表明这一规律的实验序号是1、2与
    4和5
    4和5
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法．请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
    实验
    序号    		 碳酸钙
    状态    		 c（HCl）/
    mol?l-1    		 溶液温度/℃ 碳酸钙消失
    时间/s
    反应前 反应后
    1 块状 0.5 20 39 400
    2 粉末 0.5 20 40 60
    3 块状 0.6 20 41 280
    4 粉末 0.8 20 40 30
    5 块状 1.0 20 40 120
    6 块状 1.0 30 50 40
    （1）该反应属于
    放热
    放热
    反应（填“吸热”或“放热”），该反应的离子方程式为
    CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    （2）实验5、6表明
    温度
    温度
     对反应速率的影响，说明
    温度越高
    温度越高
    ，反应速率越快．
    （3）根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是
    反应物浓度越大，反应速率越大
    反应物浓度越大，反应速率越大
    ．
    （4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有
    反应物的接触面积
    反应物的接触面积
    ，能表明这一规律的实验序号是
    1和2
    1和2
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年浙江永嘉县普高联合体高一下学期期中联考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （12分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

    实验
    序号
    		碳酸钙
    状态
    		C(HCl)/
    mol·l-1
    		溶液温度/℃
    		碳酸钙消失
    时间/s
    反应前
    		反应后
    1
    		块状
    		0.5
    		20
    		39
    		400
    2
    		粉末
    		0.5
    		20
    		40
    		60
    3
    		块状
    		0.6
    		20
    		41
    		280
    4
    		粉末
    		0.8
    		20
    		40
    		30
    5
    		块状
    		1.0
    		20
    		40
    		120
    6
    		块状
    		1.0
    		30
    		50
    		40
    （1）该反应属于      反应（填“吸热”或“放热”）。
    （2）实验5、6表明        对反应速率的影响，说明        ，反应速率越快。
    （3）根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是             。（2分）
    （4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有           ，能表明这一规律的实验序号是              。

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    科目：高中化学 来源：2013届云南省芒市高一下学期期末考试化学试卷理 题型：实验题

    （16分）控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法。请仔细观察下表中50 mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

    实验

    序号

    碳酸钙

    状态

    c(HCl)

    /mol·L-1

    溶液温度/℃

    碳酸钙消失

    时间/s

    反应前

    反应后

    1

    粒状

    0.5

    20

    39

    400

    2

    粉末

    0.5

    20

    40

    60

    3

    粒状

    0.6

    20

    41

    280

    4

    粒状

    0.8

    20

    40

    200

    5

    粉末

    0.8

    20

    40

    30

    6

    粒状

    1.0

    20

    40

    120

    7

    粒状

    1.0

    30

    50

    40

    8

    粒状

    1.2

    20

    40

    90

    9

    粒状

    1.2

    25

    45

    40

       分析并回答下列问题：

    （1）本反应属于_________反应（填吸热或放热）。反应的离子方程式为                           。 

    （2）实验6和7表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。

    （3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是                  。

    （4）本实验中影响反应速率的其它因素还有                              ，能表明这一规律的实验序号是1、2与              _。

     

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