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    下列实验能达到目的是（　　）
    A、只滴加氨水鉴别AlCl3、MgCl2两种溶液
    B、将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3固体
    C、酒精可将溴水中的溴萃取出来
    D、利用是否有丁达尔现象可以区别溶液和胶体
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．AlCl3、MgCl2都与氨水反应生成白色沉淀；
    B．FeCl3溶液加热易发生水解；
    C．酒精与水混溶；
    D．胶体具有丁达尔效应．
    解答： 解：A．AlCl3、MgCl2都与氨水反应生成白色沉淀，应用氢氧化钠溶液鉴别，故A错误；
    B．FeCl3溶液加热易发生水解，将FeCl3溶液蒸干可得到氢氧化铁，灼烧生成氧化铁，故B错误；
    C．酒精与水混溶，应用苯或四氯化碳为萃取剂，故C错误；
    D．胶体具有丁达尔效应，可用丁达尔效应区别溶液和胶体，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查较为综合，设计物质的鉴别，盐类的水解以及萃取等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验操作的方法和物质的性质的异同，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Co2（OH）2CO3和Co（CH3COO）2?nH2O均是生产高比能锂电池正极材料的前驱体．
    （1）这两种钴的化合物中钴的化合价为
     
    ．
    （2）Co2（OH）2CO3在空气中充分加热生成四氧化三钴，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）为确定Co（CH3COO）2?nH2O中的n值及其热分解过程，取一定量的样品在氮气氛围中加热，样品的固体残留率（
    固体样品的剩余质量
    固体样品的起始质量
    ×100%）随温度的变化如图所示（样品在300℃前失去结晶水，图中A、B、C、D各处固体均为纯净物，其中C、D为氧化物）．
    ①Co（CH3COO）2?nH2O晶体中 n=
     
     （填自然数）．
    ②A→B点反应释放的气体为纯净物（由两种元素组成），该气体的结构简式为
     
    ．
    ③B→C点反应释放CO、CO2两种气体，n（CO）：n（CO2）=
     
    ．
    ④D点残留固体的化学式为
     
    ．（列出上述计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只用下列一种试剂，就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种无色溶液的是（　　）
    A、酚酞试剂
    B、氯化钡溶液
    C、紫色石蕊试剂
    D、碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷化硼是一种高折射率红棕色晶体，可通过单质B与Zn3P2（或PH3）反应，也可热解PCl3?BCl3制得．
    （1）锌离子基态时核外电子排布式为
     
    ．
    （2）PH3中磷原子的杂化轨道类型为
     
    ，BCl3空间形状为
     
    （用文字描述）．
    （3）PCl3能够与配合物Ni（CO）4 发生配体置换反应：Ni（CO）4+4PCl3=Ni（PCl3）4+4CO．
    ①与CO互为等电子体且带1个单位负电荷的阴离子化学式为
     
    ．
    ②1molNi（PCl3）4中含σ键数目为
     
    ．
    （4）立方BP的晶胞结构如图所示，晶胞中含B原子数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、按系统命名法， 的名称为2，3，6-三甲基-4-乙基庚烷
    B、常压下，邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯的沸点依次增大
    C、肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm（H2O）n，因此，均属于糖类化合物
    D、0.1 mol的最多能与含5.0 molNaOH的水溶液完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、氟氯烃的肆意排放会加速臭氧层的破坏，使大气层中的紫外线增强
    B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液、干燥、蒸馏即可
    C、淀粉、蛋白质、油脂均是天然高分子化合物
    D、不慎将苯酚沾到皮肤上应立即用酒精清洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（　　）
    A、
    氧化废液中的溴化氢
    B、
    分离CCl4层和水层
    C、
    分离CCl4和液溴
    D、
    用仪器丁长期贮存液溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备环己酮的反应原理为：其反应的装置示意图如图1（夹持装置、加热装置略去）：

    环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表：
    物质沸点（℃）密度（g?cm-3，20℃）溶解性
    环己醇161.1（97.8）0.9624能溶于水
    环己酮155.6（95）0.9478微溶于水
    饱和食盐水108.01.3301
    水100.00.9982
    注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
    （1）实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A中，在55～60℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物．
    ①仪器B的名称是
     
    ．
    ②蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是
     
    ．
    ③蒸馏不能分离环己酮和水的原因是
     
    ．
    （2）用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是
     
    ．
    （3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
    a．蒸馏，收集151～156℃馏分，得到精品
    b．过滤
    c．在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液
    d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
    ①上述操作的正确顺序是
     
    （填序号）．
    ②在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是
     
    ．
    （4）环己酮是一种常用的萃取剂，以环己酮为成分之一的萃取液对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．现有某钴矿石的盐酸浸出液，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+，除去Al3+后，再利用萃取法分离出MnCl2以得到较为纯净的CoCl2溶液，pH范围应控制在
     
    ．
    a．2.0～2.5    b．3.0～3.5    c．4.0～4.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、SiO2和A12O3都既能与酸反应，又能与碱反应
    B、硫化钠溶于水中发生反应的离子方程式为S2-+2H2O?H2S+2OH-
    C、3.2 g Cu与5.5 mL l8.4 mol?L -1的浓H2SO4充分反应，转移的电子数为6.02×1022
    D、由水电离的c（H+）=1×10 -13mol?L -1的溶液中Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+能大量共存

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