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           硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－，则S2O将转化为                                             (　　)

    A．S2－                       B．S                   C．SO                  D．SO


    答案　D

    解析　设m为氧化产物与Na2S2O3中硫元素的化合价之差，由电子得失守恒得：0.224 L÷22.4 L·mol－1×2×1＝0.025 L×0.100 mol·L－1×2×m，解得m＝4。Na2S2O3中S为＋2价，被Cl2氧化后，上升4价，变为＋6价，转化为SO。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前人类已发现的非金属除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断正确的是（   ）

        ①都是主族元素，最外层电子数都大于4    ②常温下气体单质都是双原子分子

        ③最高正化合价与最低负化合价代数和为0的元素有3种  ④氢化物在常温下都是气态

        ⑤能形成既含离子键又含共价键的化合物

        A、①②④            B、②③⑤           C、③⑤          D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    [选修3——物质结构与性质]（15分）

    I．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是

    A．CaC2       B．N2H4        C．Na2S2     D．NH4NO3

    II． 图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

     


    回答下列问题：

    （1）图B对应的物质名称是       ，其晶胞中的原子数为       ，晶体类型为        。

    （2）d中元素的原子核外电子排布式为        。

    （3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是       ，原因是       ，该物质的分子构型为          ，中心原子的杂化轨道类型为          。

    （4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是          。

    （5）k的分子式为          ，中心原子的杂化轨道类型为          ，属于          分子（填“极性”或“非极性”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是                                                                                                         (　　)

    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1

    C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           NaNO2是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的方程式是MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O。下列叙述中正确的是            (　　)

    A．该反应中NO被还原

    B．反应过程中溶液的pH减小

    C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4

    D.中的粒子是OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处

    理，使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：

    ①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

    ②____Na2FeO2＋____NaNO2＋____H2O―→____Na2Fe2O4＋____NH3↑____＋NaOH

    ③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH

    (1)配平化学方程式②。

    (2)上述反应①中还原剂为________，被还原的是______________________。若有1 mol Na2FeO2生成，则反应中有____ mol电子转移。

    (3)关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是________。

    A．该生产过程不会产生污染

    B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

    C．反应①②③均是氧化还原反应

    D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2

    (4)当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于热化学反应的描述中正确的是

            A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

             B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝566.0kJ/mol

            C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

            D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在C6H10O2的所有同分异构体中，能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体的且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有(不考虑顺反等立体异构)
    A．8种        B．13种        C．17种         D．21种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    书写电子式或用电子式回答下列问题

    ①  NaOH                                  ② Mg2+                      

    ③  O=C=O                                ④ CCl4                         

    ⑤用电子式表示H2O形成过程                                                 

    ⑥用电子式表示硫化钠形成过程                                             

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