Question

8．将0.4mol/L NH₄Cl溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（　　）

• A． c（NH₄⁺）=c（Na⁺）=c（OH^-）＞c（NH₃•H₂O）
• B． c（NH₄⁺）=c（Na⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（NH₃•H₂O）
• D． c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 NaOH和NH₄Cl反应方程式为NaOH+NH₄Cl=NH₃．H₂O+NaCl，NH₄Cl溶液浓度是NaOH溶液浓度的2倍，二者等体积混合，根据方程式知，NH₄Cl有一半剩余，则溶液中的溶质为等物质的量浓度的NH₄Cl、NH₃．H₂O、NaCl，NH₄Cl中铵根离子水解程度小于NH₃．H₂O电离程度，导致溶液出碱性，根据电荷守恒、物料守恒判断溶液中离子浓度大小．

解答 解：NaOH和NH₄Cl反应方程式为NaOH+NH₄Cl=NH₃．H₂O+NaCl，NH₄Cl溶液浓度是NaOH溶液浓度的2倍，二者等体积混合，根据方程式知，NH₄Cl有一半剩余，则溶液中的溶质为等物质的量浓度的NH₄Cl、NH₃．H₂O、NaCl，NH₄Cl中铵根离子水解程度小于NH₃．H₂O电离程度，导致溶液出碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），氯离子、钠离子不水解，结合物料守恒知c（Cl^-）最大，c（NH₄⁺）＞c（Na⁺），NH₃．H₂O是弱电解质，电离程度较小，所以溶液中粒子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃．H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，注意一水合氨和钠离子浓度之间的关系，题目难度中等．