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18.常温下用 pH试纸测得氨水的pH等于12,则该溶液的物质的量浓度是(  )
A.12mol/LB.1×10-12mol/LC.0.01mol/LD.大于0.01mol/L

分析 常温下用 pH试纸测得氨水的pH等于12,所以电离产生的氢氧根离子的浓度为0.01mol/L,而一水合氨是弱电解质,由此分析解答.

解答 解:常温下用 pH试纸测得氨水的pH等于12,所以电离产生的氢氧根离子的浓度为0.01mol/L,而一水合氨是弱电解质,部分电离,所以溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L,故选D.

点评 本题考查溶液的PH的计算和弱电解质的电离,学生要清楚一水合氨是弱电解质,只有部分电离,比较容易.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.如图是元素周期表中短周期的一部分,四种元素中只有一种是金属,下列说法不正确的是(  )
A.气态氢化物的稳定性:W>R
B.元素T的最高价氧化物水化物可能是强碱
C.Q的原子半径比T小
D.W和Q的原子序数相差10

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.某CuS中含有少量不溶于酸的杂质,实验室以该CuS为原料制备CuCl2•2H2O晶体,流程如下:
已知:CuS在焙烧过程中,有 Cu2S、CuO•CuSO4、CuSO4、CuO生成,转化顺序为:
CuS$\stackrel{Ⅰ}{→}$Cu2S$\stackrel{Ⅱ}{→}$CuO•CuSO4$\stackrel{Ⅲ}{→}$CuSO4$→_{760}^{Ⅳ}$CuO
(1)请写出CuS在焙烧过程中第Ⅰ阶段的反应方程式:2CuS+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cu2S+SO2
(2)在酸溶液时发生的主要反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O.
(3)在实验室中完成系列操作A,需要用到如图2所示实验装置中的b(填字母).
(4)某化学课外活动小组设计如图3装置,模拟CuS在焙烧第Ⅳ阶段的过程,并验证所得气体中有SO2和O2,已知:浓硫酸可吸收SO3气体.
①装置的正确连接顺序是B→D→A→D→C→E(填装置字母代号,有的装置可重复使用),装置连接完成后,应立即进行的一项操作是检查装置气密性.
②装置B的作用是制得二氧化碳气体,排除装置内空气,装置E中所装的试剂是氢氧化钠溶液.
③能说明第Ⅳ阶段所得气体有SO2和O2的现象是C中产生白色沉淀.
④若原CuS样品的质量为12g,在实验过程中,保持温度在750℃左右持续加热,待样品充分反应后,石英玻璃管内所得固体的质量为10.4g,则原样品中CuS的质量分数为80%(假设各阶段铜元素均无损失,杂质也不参加反应)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.已知热化学方程式:
①2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O( l )△H1=-2602.0kJ•mol-1
②C(s)+O2(g)═CO2( g )△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O( l )△H3=-285.8kJ•mol-1
则反应④2C(s)+H2(g)═C2H2( g )的△H为+228.2 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列叙述中不正确的是(  )
A.镀锡的铁皮,破损后铁皮反而易被腐蚀
B.纯铁比生铁更易被腐蚀
C.金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍
D.金属腐蚀的本质是M-ne-=Mn+而被损耗

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

3.目前,回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等.某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液(含溴0.27%)中回收易挥发的Br2

(1)操作X所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗;反萃取时加入20%的NaOH溶液,其离子方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O.
(2)反萃取所得水相酸化时,需缓慢加入浓硫酸,并采用冰水浴冷却的原因是减少Br2的挥发.
(3)溴的传统生产流程为先采用氯气氧化,再用空气水蒸气将Br2吹出.与传统工艺相比,萃取法的优点是没有采用有毒气体Cl2,更环保.
(4)我国废水三级排放标准规定:废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L.实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量,其原理如下:+3Br2+3HBr
①请完成相应的实验步骤:
步骤1:准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中.
步骤2:将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中,塞紧瓶塞,振荡.
步骤3:打开瓶塞,向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液,振荡.
步骤4:滴入2~3滴淀粉溶液,再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗 Na2S2O3溶液15mL.(反应原理:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
步骤5:将实验步骤1~4重复2次.
②该废水中苯酚的含量为18.8mg/L.
③步骤3若持续时间较长,则测得的废水中苯酚的含量偏低(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列离子方程式正确的是(  )
A.Fe(OH)3溶于HI溶液中:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
B.磁性氧化铁溶于稀盐酸:Fe3O4+8H+═Fe3++2Fe2++4H2O
C.NaAlO2溶液中通入过量CO2:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
D.酸性高锰酸钾溶液和硫酸亚铁溶液反应:MnO4-+3Fe2++4H+═MnO2↓+3Fe3++2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.铅有+2价、+4价.铅及铅的化合物在生产中有广泛应用.仿照Fe3O4改写成Fe2O3•FeO.可以将Pb3O4改写成2PbO•PbO2

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

12.浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐(NH42SO4•FeSO4•6H2O]比绿矾(FeSO4•7H2O)更稳定,常用于定量分析.莫尔盐的一种实验室制法如下:
废铁屑清洗稀硫酸溶液A(NH42SO4晶体操作Ⅰ乙醇淋洗莫尔盐
(1)向废铁屑中加入稀硫酸后,并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤,其目的是防止Fe2+离子被氧化为Fe3+离子;
证明溶液A不含Fe3+的最佳试剂是b(填序号字母).
a.酚酞溶液    b.KSCN溶液      c.烧碱溶液        d.KMnO4溶液
操作Ⅰ的步骤是加热蒸发、冷却结晶、过滤.
(2)浓度均为0.1mol/L莫尔盐溶液和(NH42SO4溶液,c(NH4+)前者大于后者,原因是莫尔盐中的Fe2+离子易水解,趋使溶液显酸性,抑制NH4+水解,故c(NH4+)前者大于后者.
(3)用托盘天平称量(NH42SO4晶体,晶体要放在天平左(填“左”或“右”)盘.
(4)从下列装置中选取必要的装置制取(NH42SO4溶液,连接的顺序(用接口序号字母表示)是a接d;e接f.

(5)将装置C中两种液体分离开的操作名称是分液.装置D的作用是吸收多余的NH3防止污染空气,防止倒吸.

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