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    X、Y均为短周期元素，二者可组成化合物X2Y3。若已知Y的原子序数m，则X的原子序数不可能是（     ）                        

    A．m+5             B． m-11               C. m+6              D． m-3


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    4

    ⑨

    ⑧

    ⑩

    （1）①~⑩元素中，金属性最强的是         ；化学性质最不活泼的是           。

    （2）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是           ，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为                                                   ；

    （3）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是         ，碱性最强的是       ；

    （4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是    (    )

    A．充电时作阳极，放电时作负极           B．充电时作阳极，放电时作正极

    C．充电时作阴极，放电时作负极           D．充电时作阴极，放电时作正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

    2SO2(g)＋O2(g)   2SO3(g)　ΔH＜0

    (1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。

    (2)降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)

    (3)600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是________。

    (4)据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________ __________________________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。

    a．加了催化剂　　   b．缩小容器体积

    c．降低温度         d．增加SO3的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能够用化学键强度大小解释的是（     ）

    A．氮气的化学性质比氧气稳定                B．氨气极易溶解于水

    C．稀有气体一般很难发生化学反应            D．硝酸易挥发，而硫酸难挥发

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语使用正确的是（     ）

    A．质子数为6的原子：12C

    B．Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－

    C．CH4Si的结构式：   

     


    D．次氯酸的电子式：             

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下往100mLFeCl3溶液中通入0.224L标况下的H2S，结果生成单质硫。再加入过量铁粉，反应停止后溶液中含有0.06mol阳离子。原FeCl3溶液的浓度是（     ）

       A．0.1mol/L           B．0.2mol/L          C．0.3mol/L         D．0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学——选修2化学与技术】

              生产自来水的流程图所示。

    （1） FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成          沉淀。

    （2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是                    。

    （3）我们有时感觉自来水“有漂白粉的气味”，是因为使用了氯气消毒，请写出有关化学方程下列物质中，    （填写序号）可以作为氯气的代用品。

      ①臭氧    ②NH3（溶液）    ③K2FeO4    ④SO2

    （4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有    离子交换树脂和    离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或 “阳”）。

    （5）测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使其完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0．10mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6．00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+。

    上述过程发生的反应可表示为：

           2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2

           MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O

           I2+2S2O32－=2I－+S4O62－

        水中的溶解氧量为    （以mg·L－l为单位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（    ）

    A、用碘酒滴加在阿斯匹林、去痛片等药片上，可检验药片是否含有淀粉。

    B、皮肤、指甲上不慎沾上浓硝酸会出现黄色

    C、广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用

    D、炒菜时，加一点酒和醋能使菜味可口，原因是有酯类物质生成。

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