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    1．下列实验操作中，错误的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．用100 mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液
    C．用量筒量取5.65mL的浓硫酸
    D．用托盘天平准确称取3.2gNaCl固体

    分析 A．分液时，避免上下层液体混合；
    B．容量瓶具有规定的规格，不存在90mL容量瓶；
    C．量筒的感量为0.1mL；
    D．托盘天平的感量为0.1g．

    解答 解：A．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；
    B．容量瓶具有规定的规格，不存在90mL容量瓶，则用100 mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液，故B正确；
    C．量筒的感量为0.1mL，则用量筒量取5.6mL或5.7mL的浓硫酸，故C错误；
    D．托盘天平的感量为0.1g，则用托盘天平准确称取3.2gNaCl固体，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、仪器的使用、实验基本操作等为解答该题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项A为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
    A．布朗运动不是胶体微粒特有的运动方式
    B．光线透过胶体时，发生丁达尔效应，是因为粒子对光的散射造成的
    C．胶体粒子能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液
    D．胶体能发生电泳，所以胶体带电荷，不在呈现电中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．常温下，向浓度为 0.1mol/L、体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸，下列 各选项中数值变大的有（　　）
    A．$\frac{c（{H}^{+}）•c（O{H}^{-}）•c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
    C．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（{H}^{+}）•c（O{H}^{-}）}$D．$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．取20ml 0.1mol/L氨水溶液（其电离常数为K），用0.10mo/L盐酸滴定．滴定过程中溶液PH变化如图所示．图中a、b、c、d四个点所代表的溶液中，c（OH-）≈K的点是（　　）
    A．a点B．b点C．c点D．d点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．生产和生活中，合金几乎无处不在．我国最早使用的合金是（　　）
    A．黄铜B．铝合金C．不锈钢D．青铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．现有该温度下的三个体积相同的密闭容器，在第一个容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时，反应放出的热量为Q1；向第二个密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2；在第三个密闭容器中通入1mol SO2、0.5mol O2和1mol SO3达到平衡时放出的热量为Q3．下列关系正确的是（　　）
    A．Q1=Q3=197 kJB．Q1=Q3＜197 kJC．2Q2=Q1＜197 kJD．2Q2＜Q1＜197 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药，它可由有机物X经多步反应合成：下列有关说法正确的是（　　）
    A．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子
    B．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y
    C．在有机物X的1H核磁共振谱图中，有4组特征峰，1mol X 最多可以消耗1mol NaOH
    D．X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质与其用途完全符合的有几项（　　）
    ①SiO2--太阳能电池   ②NH3--制硝酸   ③NaCl--制纯碱   ④Al2O3--焊接钢轨
    ⑤NaClO--消毒剂   ⑥MgO--耐火材料   ⑦H2SO4--制炸药   ⑧Na2CO3--制水泥．
    A．4B．5C．6D．7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（主要成分是FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．
    反应I：3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+6SO2
    反应II：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
    若反应I和反应II中FeS2的量相等，则电子转移数之比为32：33．
    （2）淀粉KI试纸可以检测硫酸亚铁溶液是否变质，写出反应的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    （3）用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板，在废液中加入适量铁粉，过滤．在滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中的金属离子主要是Fe2+．
    （4）取一定量磁性氧化铁溶于200ml、5mol/L盐酸中，再加入一定量铁粉，恰好完全溶解，收集到2.24L（标准状况）气体．经检测．反应后的溶液不能使KSCN溶液变红色，则参加反应的铁粉的质量是11.2g．

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