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    4．某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验：
    （1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，反应后得到的溶液呈黄或棕黄色．
    （2）取少量上述溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓．
    （3）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体．
    （4）取上步实验烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化．
    ①先出现红褐色沉淀，原因是加入电解质后，胶体发生聚沉．
    ②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
    ③最后溶液颜色加深，原因是2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．（用离子方程式表示）．
    ④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？①②（写序号）．

    分析 （1）根据金属氧化物与酸反应生成盐和水，写出相应的化学方程式；氯化铁溶液显黄色；
    （2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，依此写出相应的化学方程式；
    （3）根据制取氢氧化铁胶体的实验分析，氢氧化铁胶体为红褐色；
    （4）①依据胶体聚沉的性质解答；
    ②氢氧化铁与氢碘酸发生酸碱中和反应；
    ③三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子；
    ④HCl中有氢离子能使其聚沉然后溶解．

    解答 解：（1）Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O，所得溶液是FeCl3溶液，溶液中含有Fe3+离子，溶液呈黄色，故答案为：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O；黄；
    （2）取少量此溶液，滴入NaOH溶液，发生反应：FeCl3 +3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，故答案为：FeCl3 +3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；
    （3）向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，
    故答案为：红褐；
    （4）①碘化氢为可溶性电解质，能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀；
    故答案为：加入电解质后，胶体发生聚沉；
    ②氢氧化铁与氢碘酸发生酸碱中和反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，所以沉淀溶解，溶液呈黄色；
    故答案为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O；
    ③三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子，生成单质碘，反应的离子方程式为：2Fe3++2I-═I2+2Fe2+，所以最后溶液颜色加深；
    故答案为：2Fe3++2I-═I2+2Fe2+；
    ④HI既有酸性又有强还原性，I-能使Fe（OH）3胶粒聚沉，H+使其溶解，生成的Fe3+又能氧化I-成I2，而HCl只能使其聚沉然后溶解，故答案为：①②．

    点评 本题考查氢氧化铁胶体的制备和性质，以及相关化学方程式和离子方程式的书写，难度中等，了解胶体的制备及性质是解题关键．

    练习册系列答案
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    14．改善空气质量，保护水资源，营造健康舒适的生存环境，已成为全人类的共识．
    ①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4．发生反应的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
    ②常用的污水处理方法有三种，分别是混凝法、中和法和沉淀法．
    ③硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致．采用给汽车安装尾气净化装置，使其中的有害气体NO、CO在催化剂作用下转化为无害气体是目前最有效的方法，反应的化学方程式为2CO+2NO═2CO2+N2．

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    15．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）
    ①Cl2+2KI═I2+2KCl     ②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl
    ③2FeCl2+Cl2═2FeCl3    ④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4．
    A．Cl2＞I2＞FeCl3＞H2SO4B．FeCl3＞Cl2＞I2＞H2SO4
    C．Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4D．Cl2＞FeCl3＞H2SO4＞I2

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    12．由于钠很容易与空气中的_氧气、水等物质反应，通常将少量钠保存在煤油里．在焰色反应中呈黄色．写出钠跟水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；向反应后溶液中加入酚酞试液后观察到的现象是溶液变红色．

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    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个 NaCl 分子
    B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
    C．欲配制1.00L 1.00 mol•L-1的 NaCl 溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
    D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲同学配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
    （1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为20.0mL；所选用容量瓶的规格为25mL．
    （2）甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到所选取的容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀． ①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是保证溶质的物质的量准确．
    ②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切．
    ③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是重新配制（填序号）．
    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C．经计算加入一定量的浓硫酸
    D．重新配制
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    A．转移时有少量溶液溅出
    B．定容时俯视读取刻度
    C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
    D．定容时液面超过了刻度线．

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    16．下列实验中所选用的仪器或操作合理的是（　　）
    A．配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体
    B．用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pH
    C．可用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液
    D．用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体

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    13．将饱和FeCI3溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，请回答下列问题：
    （1）该氢氧化铁胶体粒子直径在1nm-100nm之间．
    （2）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这个现象说明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，胶体的这种性质称为电泳．
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    （4）除了以上性质外，氢氧化铁胶体还具有的性质有丁达尔现象．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有下列两个反应：①Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2②Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是（　　）
    A．反应①②中的氧化产物分别是Br2、CoCl2
    B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Br2＞Co2O3
    C．通过推理得到：Co2O3不能与HBr溶液发生氧化还原反应生成Br2
    D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化

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