Question

19．反应CH₂=CH₂+H₂→CH₃-CH₃，有关化学键的键能如下：

化学键	C-H	C=C	C-C	H-H
键能（kJ•mol-1）	414.4	615.3	347.4	435.5

则该反应的反应热△H为（　　）

• A． +288.8kJ/mo1
• B． -703.4 kJ/mo1
• C． +125.4kJ/mo1
• D． -125.4 kJ/mo1

Answer 1

分析 化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．

解答 解：在反应CH₃-CH₃→CH₂=CH₂+H₂中，断裂6mol C-H键，1mol C-C键共吸收的能量为：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，
生成1molCH₂=CH₂和1molH₂，共形成4molC-H键，1molC=C、1molH-H，共放出的能量为：4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ，
吸收的能量多，放出的能量少，该反应为吸热反应，吸收的热量为：2833.8kJ-2708.2kJ=125.6，所以反应热为-125.6kJ/mol，
故选D．

点评 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．