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    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（　　）
    A、0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1NA
    B、32g O2与O3混合气体中含有原子数为2NA
    C、1mol Mg与足量N2反应生成Mg3N2失去的电子数为2NA
    D、1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、没有告诉稀硫酸的体积，无法计算溶液中硫酸根离子的数目；
    B、32g氧气和臭氧的混合物中含有32g氧原子，含有2mol氧原子；
    C、镁为2价金属，1mol镁完全反应失去了2mol电子；
    D、标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L．
    解答： 解：A、没有告诉0.1mol/L稀硫酸的体积，无法计算溶液中硫酸根离子的物质的量及数目，故A错误；
    B、32g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为32g，32g氧原子的物质的量为2mol，含有原子数为2NA，故B正确；
    C、1mol镁完全反应失去了2mol电子，失去的电子数为2NA，故C正确；
    D、1mol氢气和氧气的混合气体在标准状况下体积约为22.4L，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项A为易错点，注意题中数据是否齐全．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质：①葡萄糖与果糖　②蔗糖与麦芽糖  ③淀粉与纤维素
    其中属于同分异构体的是（　　）
    A、①②③④⑤B、①②④⑤
    C、①②⑤D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C
     高温 
    .
     
    CaC2+CO↑，CaC2+N2
     高温 
    .
     
    CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的价层电子排布式
     
    ．CaCN2中阴离子为CN
     
    2-
    2
    ，与CN
     
    2-
    2
    互为等电子体的分子有N2O和
     
    （填化学式），由此可以推知CN
     
    2-
    2
    的空间构型为
     
    ．
    （2）尿素分子中C原子采取
     
    杂化．
    （3）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过
     
    结合，在肾脏内易形成结石．
    A、共价键          B、离子键          C、分子间氢键
    （4）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为
     
    ．已知CaO晶体的密度为ρ，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离
     
    （列出计算式）CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3 401kJ?mol-1、NaCl 786kJ?mol-1．导致两者晶格能差异的主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列框图甲所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质．气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D的焰色为紫色 （部分反应物和生成物及水已略去）．

    请回答下列问题
    （1）写出工业制备B的化学方程式
     
    ；
    （2）写出常温下，A与丁反应的离子方程式
     
    ；
    （3）图乙装置为用排空气法收集气体的实验装置
    Ⅰ．当从M端通入气体时，可收集的气体有
     
    ；
    Ⅱ．当从N端通入气体时，可收集的气体有
     
    ； （填数字编号）
    ①气体乙        ②气体丙       ③气体丁        ④气体B        ⑤气体C
    （4）E中所含阳离子的检验方法为（包括实验步骤、现象及结论）
     
    ；
    （5）A中所含阳离子的检验方法为（包括实验步骤、现象及结论）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在实际中可以设计成原电池的是
     

    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为
     
    ．
    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
    ①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为
     
    ，电解时的化学反应方程式为
     
    ，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为
     
    ．
    ②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+，则Y极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）
    A、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体的体积约为22.4L，质量为28g
    B、常温常压，92g的NO2和N2O4混合气体含有氮原子的数目为2NA
    C、78克Na2O2固体中，阴离子的数目为2NA
    D、78克Na2O2固体与H2O完全反应转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、标准状况下，78g苯中含有3NA个碳碳单键
    B、0.1 mol C4H10分子中一定存在1.3NA对共用电子对
    C、炭与浓硫酸反应，当电子转移数目为4NA时，生成了22.4L气体
    D、标准状况下，2.24LNO与2.24LO2混合后，所含分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）
    A、任意条件下，16gO3所含的原子数为NA
    B、标准状况下22.4LSO3所含的分子数为NA
    C、0.1molFe和0.1molCl2中充分燃烧转移电子数为0.3NA
    D、任意条件下11.2LN2和O2混合气体中含有的原子总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是一种重要金属：
    （1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：
     

    （2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式：
     
     V2O5+
     
     Al
     高温 
    .
     
     
     Al2O3+
     
     V，该反应中氧化剂是
     
    ，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量
     
    g．
    （3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：
     
    ．在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为
     
    ．

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