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【题目】已知有如图所示物质间的相互转化,已知A是一种金属单质。

试回答:

1)写出下列物质的化学式B________D________

2)写出由E转变成F的化学方程式________

3)写出下列反应的离子方程式:D溶液与AgNO3反应________;向G溶液加入A的有关离子反应方程式________

4)焰色反应是________变化(物理化学”)

【答案】FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3 Cl- + Ag+ ══AgCl↓ 2Fe3++ Fe══3Fe2+ 物理

【解析】

白色沉淀E在空气中变化为红褐色沉淀F,说明EFe(OH)2FFe(OH)3F与盐酸反应生成GFeCl3,金属A与氯化铁反应生成BBC反应得到ED,故AFeBFeCl2,则Fe与盐酸反应生成氢气与氯化亚铁;D溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀HAgCl,溶液透过钴玻璃进行焰色反应为紫色,证明溶液中含有钾元素,故DKCl,则CKOH,据此分析解答。

(1)根据以上分析,B的化学式为FeCl2D的化学式为KCl,故答案为:FeCl2KCl

(2)E转变成F是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁,反应的化学方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(3)DKClD溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓;向G(FeCl3)溶液中加入A(Fe)发生氧化还原反应,反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案为:Ag++Cl-=AgCl↓Fe+2Fe3+=3Fe2+

(4)焰色反应过程中没有新物质生成,属于物理变化,故答案为:物理。

练习册系列答案
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【题目】某有机物AC、H、O三种元素组成,相对分子质量为90。将4.5 g A完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重2.7 g6.6 g。A能与NaHCO3溶液产生CO2,且两分子A之间脱水可生成六元环状化合物。有关A的说法正确的是

A. 有机物A的分子式为C3H8O3

B. 0.1 mol A与足量Na反应生成2.24 L H2

C. A催化氧化的产物不能发生银镜反应

D. A能在一定条件下发生缩聚反应生成

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【题目】已知:25 ℃时,CH3COOHNH3·H2O的电离常数相等。

125 ℃时,取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH3

①将上述(1)溶液加水稀释至1 000 mL,溶液pH数值范围为___________,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________(填增大”“减小”“不变不能确定)。

25 ℃时,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________

③氨水(NH3·H2O溶液)电离平衡常数表达式Kb_______________________________25 ℃时,氨水电离平衡常数约为___________

225 ℃时,现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液,在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________(填序号)。

a.始终减小 b.始终增大 c.先减小再增大 d.先增大后减小

3)某温度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液,溶液中pOHpH的变化关系如图。已知:pOH- lgc(OH-)

图中MQN三点所示溶液呈中性的点是___________(填字母,下同)。

图中MQN三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________

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【题目】某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配制溶液浓度偏高的原因是(

A. 转移时容量瓶未干燥

B. 定容时俯视刻度线

C. 没有洗涤烧杯和玻璃棒

D. 用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了左码右物方法

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【题目】某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。

请回答下列问题:

(1)通过试管乙中发生的____现象,说明了铜和浓硫酸发生了化学反应,并且该现象还能说明产生的气体具有______性。

(2)若要收集试管甲中生成的气体,可以采用_________方法收集(填序号)。

①排水取气法 向上排空气取气法 向下排空气取气法

(3)写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式__________

(4)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是__________,此防范措施也说明产生的气体是 ______气体(酸性中性碱性”)_______(”)毒性。

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【题目】温度为T℃,向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol NO2,发生反应:2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)反应相同时间,测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A.T℃时,该反应的化学平衡常数为

B.图中c点所示条件下,v(正)>v(逆)

C.a点平衡体系中充入一定量的NO2,达到平衡时,NO2的转化率比原平衡大

D.容器内的压强:Pa:Pb6:7

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【题目】下列有关叙述正确的是( )

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B. 氢键是一种特殊化学键,它广泛地存在于自然界中

C. 碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2H2O都是非极性分子

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【题目】(1)如图所示,两电极一为碳棒,一为铁片,若电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,则电子由_____(“a”“b”,下同) 极流向_____极,电解质溶液中移向_____极,a极上的电极反应式为___________________

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