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    15．pH的计算公式为pH=-lgc（H+），25℃时，Kw=10-14，0.01mol•L-1HCl溶液的pH=2，0.01mol•L-1NaOH溶液的pH=12．

    分析 pH=-lgc（H+）；水的离子积和温度有关；求出盐酸溶液中的氢离子浓度，然后根据pH=pH=-lgc（H+）计算；先求出氢氧化钠溶液中的氢氧根的浓度，然后根据c（H+）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$来计算．

    解答 解：pH=-lgc（H+）；水的离子积和温度有关，当温度为25℃时，Kw=10-14；0.01mol/L盐酸溶液中的氢离子浓度为0.01mol/L，故pH=pH=-lgc（H+）=2；0.01mol/L氢氧化钠溶液中的氢氧根的浓度为0.01mol/L，故c（H+）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10-12mol/L，故pH=12．
    故答案为：pH=-lgc（H+）；10-14；2；12；

    点评 本题考查了溶液pH的计算，难度不大，注意pH的计算公式的运用．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液．以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL，其操作分解为如下几步：
    A．移取稀H2SO4 25.00mL，注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴指示剂．
    B．用蒸馏水洗涤滴定管，后用标准溶液润洗2-3次．
    C．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”或“0”刻度线以上．
    D．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数．
    E．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液．
    F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
    就此实验完成填空：
    （1）①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）B C E D A F．
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是甲基橙或酚酞．
    ③在F操作中如何确定终点？用甲基橙作指示剂时，溶液由橙色变黄色，且半分钟内不变色或用酚酞作指示剂时，溶液由无色变粉红色，且半分钟内不变色．?
    （2）该滴定过程中，造成测定结果偏高的原因可能有哪些①④⑤．
    ①配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
    ②滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
    ③盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    ④滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    ⑤滴定前碱式滴定管尖嘴部分未充满溶液
    ⑥滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
    （3）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度4.20mol/L（保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如表是不同温度下水的离子积常数：
    温度/℃2590℃100℃
    水的离子积常数1×10-143.8×10-131×10-12
    试回答以下问题：
    （1）90℃时，将pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=2.05×10-11mol/L（保留三位有效数字）．
    （2）25℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=90：11；
    （3）假设H2SO4是强酸，但常温下0.1mol•L-1H2SO4的溶液中c（H+）=0.11mol•L-1，则Na2SO4溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），0.1mol•L-1的NaHSO4溶液的c（H+）＞0.01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”） H2SO4溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为H++SO42-=HSO4-．
    （4）25℃时pH=5的H2SO4溶液加水稀释到10倍，则稀释后c（SO42-）与c（H+）的比值为1：2；再加水稀释到100倍，则稀释后c（SO42-）与c（H+）的比值为1：20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．蚂蚁分泌的蚁酸主要成分是甲酸（结构式为，Ka=1.8×10-4），通常情况下是一种无色易挥发的液体．甲酸在浓硫酸作用下容易分解产生CO．某化学兴趣小组的同学对HCOOH的性质进行了以下探究：
    I、该组同学选择如图1所示的装置探究HCOOH在浓硫酸作用下分解产生了CO，请完成下列各小题．

    （1）写出甲酸分解的化学方程式HCOOH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CO↑+H2O；
    （2）装置的连接顺序acbfged；
    （3）HCOOH的分解产物中有CO的现象D中黑色粉末变成红色，C中澄清石灰水变浑浊；
    （4）该实验设计有一处明显的缺陷是无尾气处理装置；
    II、该组同学分析了甲酸分子结构后，认为甲酸能发生银镜反应，并设计了如图2所示的实验．
    （5）依图所示的实验，加热20分钟后并没有出现光亮的银镜．请解释实验中没有产生银镜的原因由于HCOOH的酸性较强，破坏了发生银镜反应的碱性条件；
    （6）请设计实验来验证你的解释先将HCOOH用NaOH溶液中和至弱碱性，再加入到银氨溶液中进行银镜反应，若产生光亮的银镜，说明HCOOH发生银镜反应需在碱性环境下进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质既能与强酸反应，也能与强碱反应的是（　　）
    ①Al  ②Al2O3③Al（OH）3 ④NaHSO3⑤（NH4）2CO3⑥（CH3COO）2Cu⑦NH2-CH2-COOH．
    A．①②③⑦B．除⑤⑥外C．②③⑦D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．根据要求回答下列问题：
    如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L
    （2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4mol•L-1的稀硫酸，该学生需要量取5.4mL上述浓硫酸进行配制．
    （3）为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是①②③⑦（填编号），配制过程中还缺少的仪器是250mL容量瓶（填写仪器名称）
    ①玻璃棒；②胶头滴管；③量筒；④药匙；⑤圆底烧瓶；⑥天平；⑦烧杯；⑧普通漏斗
    （4）取上述配制好的硫酸溶液50mL与足量的铝反应，所得溶液中c（Al3+）=$\frac{4}{15}$mol/L（忽略溶液体积的变化），检验溶液中SO42-存在的方法：取少量试液，向其中滴入盐酸，无现象，再加氯化钡溶液出现白色沉淀，即存在SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA（g）+mB（g）?pC（g）处于平衡状态（已知n+m＞p，△H＞0）．升高温度时$\frac{c（B）}{c（C）}$的比值减小；加入催化剂，气体的总物质的量不变；充入C，则A、B的物质的量增大．（增大、减小、不变、不确定）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（　　）
    A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
    B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
    C．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
    D．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃．
    某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：

    制备基本操作流程如下：

    主要试剂和产品的物理常数如下表所示：
    名称相对分子质量熔点或沸点（℃）水
    水杨酸138158（熔点）微溶
    醋酸酐102139.4（沸点）易水解
    乙酰水杨酸180135（熔点）微溶
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是醋酸酐和水易发生反应．
    （2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是水浴加热．
    （3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：

    ①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止乙酰水杨酸受热易分解．
    ②冷凝水的流进方向是a（填“a”或“b”）；
    ③趁热过滤的原因是防止乙酰水杨酸结晶析出．
    ④下列说法正确的是abc（填选项字母）．
    a．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂
    b．此种提纯粗产品的方法叫重结晶
    c．根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大
    d．可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸
    （4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为84.3%（用百分数表示，小数点后一位）．

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