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    7．在酸性条件下，向硫酸锰（MnSO4）溶液中滴加高碘酸钾（KIO4）溶液，溶液颜色会变为紫红色，生成高锰酸钾（KMnO4）．试完成下列相关题目：
    （1）该反应的氧化剂是KIO4，反应中MnSO4表现还原性．
    （2）由题意可知，KIO4和KMnO4二者相比，KIO4的氧化性强．
    （3）若20mL0.003mol/L MnSO4溶液与15mL0.01mol/L KIO4溶液可以恰好反应，则该反应中KIO4对应的产物是D（填字母）A  KI    B  I2     C  KIO2     D  KIO3
    依据你的判断，请写出该反应的离子方程式，并配平：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+．
    （4）将下列所给物质的化学计量数填在横线上，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目．
    2MnSO4+5 KIO4+…

    分析 （1）酸性条件下，向硫酸锰（MnSO4）溶液中滴加高碘酸钾（KIO4）溶液，溶液颜色会变为紫红色，生成高锰酸钾（KMnO4），Mn元素化合价由+2价变为+7价，I元素化合价由+7价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂具有还原性；
    （2）自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
    （3）根据转移电子守恒判断产物成分；
    （4）根据转移电子守恒配平方程式，该反应中电子从Mn元素转移到I元素．

    解答 解：（1）酸性条件下，向硫酸锰（MnSO4）溶液中滴加高碘酸钾（KIO4）溶液，溶液颜色会变为紫红色，生成高锰酸钾（KMnO4），Mn元素化合价由+2价变为+7价，I元素得电子化合价降低，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂具有还原性，所以氧化剂是KIO4（或高碘酸钾），MnSO4是还原剂，体现还原性；
    故答案为：KIO4（或高碘酸钾）；还原；
    （2）根据（1）知，该反应中氧化剂是KIO4（或高碘酸钾），MnSO4是还原剂，KMnO4是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以KIO4的氧化性强，故答案为：KIO4；
    （3）n（MnSO4）=0.02L×0.003mol/L=6×10-5mol/L，n（KIO4）=0.015L×0.01mol/L=1.5×10-4mol/L，根据转移电子相等得I元素得电子数=$\frac{6×1{0}^{-5}mol×（7-2）}{1.5×1{0}^{-4}mol}$=2，所以碘元素化合价为+7-2=+5，
    所以该反应中KIO4对应的产物是D，
    根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为2Mn2++5 IO4-+3H2O=2MnO4-+5 IO3-+6H+，
    故答案为：D；2Mn2++5 IO4-+3H2O=2MnO4-+5 IO3-+6H+；
    （4）Mn元素化合价由+2价变为+7价、I元素化合价由+7价变为+5价，得失电子最小公倍数是10，所以MnSO4、KIO4的计量数分别是2、5，该反应中电子从Mn元素转移到I元素，转移电子方向和数目为，
    故答案为：2；5；．

    点评 本题考查氧化还原反应及其有关计算，为高频考点，涉及氧化还原反应离子方程式的配平、氧化性强弱比较等知识点，氧化还原反应配平方程式时要遵循转移电子守恒、电荷守恒、原子守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．金合欢醇与乙醇是同系物
    B．金合欢醇可发生加成反应，但不能发生取代反应
    C．1 mol 金合欢醇能与3 mol H2 反应，也能与3 mol Br2反应
    D．1 mol 金合欢醇与足量Na 反应生成0.5 mol 氢气，与足量NaHCO3溶液反应生成1molCO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述中正确的是（　　）
    ①标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同；
    ②标准状况下，11.2L H2和14g N2所含原子数相同；
    ③28g CO的体积约为22.4L；
    ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；
    ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
    ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．
    A．仅⑤⑥B．仅②⑤⑥C．仅②③⑤⑥D．仅①②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．
    （1）实验原理
    ①Al4C3与硫酸反应可生成CH4．
    ②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
    （2）实验装置（如图所示）

    （3）实验过程
    ①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL．
    ②称取xg AlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应．
    ③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH （填化学式），与装置B瓶内物质充分反应．
    ④打开K2，通入空气一段时间 （填入该步应进行的操作）．
    ⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg．
    （4）数据分析（已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L•mol-1）
    ①Al4C3的质量分数为$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%．
    ②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积偏小 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐．
    （1）实验室中可将FeCl3溶液蒸发（浓缩）、冷却（结晶）、过滤、洗涤干燥得FeCl3•6H2O；再将FeCl3•6H2O在HCl的气氛中加热脱水，得到无水FeCl3．
    （2）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3•5H2O]的实验流程如图1所示：
    ①为抑制FeCl3水解，溶液X为（浓）盐酸．
    ②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+．
    ③所得Fe2（C2O4）3•5H2O需用冰水洗涤，其目的是除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗．
    ④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于图2所示仪器甲（填“甲”或“乙”）中；下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）3•5H2O含量偏低的是c．
    a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
    b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．蒸馏是净化水的方法之一，如图是实验室常用的蒸馏装置，回答下列问题：
    （1）冷却水从b（填“a”或“b”）口进入．
    （2）A仪器的名称是蒸馏烧瓶，B仪器的名称是冷凝管．
    （3）实验时A中除加入少量自来水外，为防止液体暴沸还需加入少量沸石（或碎瓷片）．
    （4）蒸馏烧瓶中自来水的体积不超过其体积的$\frac{2}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出．为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：
    Ⅰ．有关资料：铜的化合物颜色性质如下
    物质颜色、性质物质颜色、性质
    氢氧化铜Cu（OH）2蓝色固体不溶于水硫酸铜（CuSO4）溶液呈蓝色
    氧化亚铜（Cu2O）红色固体不溶于水氯化铜（CuCl2）浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色
    氯化亚铜（CuCl）白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水
    Ⅱ．探究实验：
    （1）提出假设
    ①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
    ②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl．
    （2）实验验证
    取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，按照AECBFD的顺序连接下列装置进行实验，验证阴极产物，实验前，检查装置A气密性的方法是将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好（其他合理答案也可）．

    （3）观察现象，得出结论；
    实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象回答：
    ①碳棒上的红色物质是否有Cu2O否（填“是”或“否”），理由是F中物质不变蓝色；
    ②上述装置D中出现白色沉淀的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；
    ③写出装置B中发生反应的化学方程式2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
    （4）问题讨论
    ①关于电解CuCl2溶过程中，电解液的pH变化，一种观点从理论上分析认为是逐渐增大，你觉得支持这一说法的理由是（结合方程式回答）a：a中由于Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，电解使Cu2+浓度减小，水解平衡逆向移动，溶液酸性减弱，pH增大．
    另一同学用pH试纸测定其电解前后变化，结果发现是在减小，你觉得原因是b：b中电解产生的氯气溶于水，使水溶液酸性增强，pH减小．
    ②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是氢气和氧气混合加热可能发生爆炸；空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知断开1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436KJ、151KJ、298KJ，则有1molH2和1molI2生成HI会放出（“放出”或“吸收”）9KJ的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）
    A． 分液    B． 过滤    C． 萃取    D． 蒸馏     E． 蒸发结晶    F． 加热分解
    （1）除去CaCl2溶液中的CaCO3B；
    （2）除去KCl固体中的KClO3F；
    （3）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分C；
    （4）分离苯和四氯化碳D．

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