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某矿石的主要成分是由前20号元素中的4种组成,其化学式为WmYnZpZq.X、Y、Z、W分布在三个周期,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,W的单质能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等,Y、Z位于同周期,Z的单质是一种良好的半导体.下列说法正确的是(  )
分析:X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则X有3个电子层,最外层电子数为6,故X为氧元素;Z单质是一种良好的半导体,Z为硅元素;Y、Z位于同周期,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等,Y与W的原子最外层电子数之差为6-4=2,W、Y为金属元素,则Y的最外层电子数为3,W的最外层电子数为1,故Y为铝元素,W原子序数大于硅元素,故W为钾元素,钾能与冷水剧烈反应,结合元素周期律解答.
解答:解:X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则X有3个电子层,最外层电子数为6,故X为氧元素;Z单质是一种良好的半导体,Z为硅元素;Y、Z位于同周期,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等,Y与W的原子最外层电子数之差为6-4=2,W、Y为金属元素,则Y的最外层电子数为3,W的最外层电子数为1,故Y为铝元素,W原子序数大于硅元素,故W为钾元素,钾能与冷水剧烈反应,
A、X为氧元素,Z为硅元素,同主族自上而下非金属性减弱,同周期自左而右非金属性增强,所以非金属性O>Si,非金属性越强,氢化物越稳定,所以气态氢化物稳定性X>Z,故A错误;
B、1molAlCl3的水溶液中含有3molCl-,由于1molAl3+水解产生3molOH-,故含有1molAlCl3的水溶液中离子总数大于4 mol(不考虑水的电离),故B错误;
C、W为钾元素,位于第4周期IA族,故C错误;
D、2molK与水反应产生2molKOH,Al与KOH发生反应2Al+2KOH=2KAlO2+H2↑,1molAl消耗1molKOH,Al完全反应,根据电子转移守恒可知生成氢气为
2mol×1+1mol×3
2
=2.5mol,故D正确;
故选D.
点评:本题考查结构性质与位置关系、元素周期律、盐类水解、化学计算等,难度不大,根据Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等推断元素原子的最外层电子数是关键.
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(1)有一种铁、氧、钇三种元素组成的磁性材料,经测定该材料中钇、铁的原子个数之比为3:5,氧的质量分数约为26.0%,则该材料的化学式为___________,钇、铁的化合价分别为___________。

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(1)有一种铁、氧、钇三种元素组成的磁性材料,经测定该材料中钇、铁的原子个数之比为3∶5,氧的质量分数约为26.0%,则该材料的化学式为___________,钇、铁的化合价分别为___________。

(2)某钇矿石的主要成分是Be2YxFeSi2O10,该矿石与过量氢氧化钠共熔后,加水溶解,所得沉淀物中有Y(OH)3和Fe2O3(反应时Y的化合价不变,Fe由+2价转变为+3价)。试推算:此钇矿石的化学式中x=___________。若改用氧化物的形式表示其组成,则化学式为___________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

钇(Y)是激光材料、超导材料和磁性材料中的重要元素,在激光诊断、激光治疗领域、超导发电机、超导磁悬浮列车、微波领域中有着重要作用。
(1)有一种铁、氧、钇三种元素组成的磁性材料,经测定该材料中钇、铁的原子个数之比为3∶5,氧的质量分数约为26.0%,则该材料的化学式为________,钇、铁的化合价分别为________。
(2)某钇矿石的主要成分是Be2YxFeSi2O10,该矿石与过量氢氧化钠共熔后,加水溶解,所得沉淀物中有Y(OH)3和Fe2O3(反应时Y的化合价不变,Fe由+2价转变为+3价)。试推算:此钇矿石的化学式中x=________。若改用氧化物的形式表示其组成,则化学式为________。

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