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    2．实验小组设计了如下实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（该反应为放热反应）．

    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为agfedhi（填仪器接口的字母编号）
    （2）制取漂白粉的化学方程式是Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
    Ⅰ．HCl气体的存在对有效成分的影响；产生影响的化学反应方程式是：2HCl+Ca（ClO）2=CaCl2+HClO．
    Ⅱ．温度较高时，氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免Ⅱ的发生，可采取的措施是将U型管置于冷水浴中．

    分析 （1）氯气中混有HCl，先通过饱和食盐水除去HCl，然后与消石灰反应生成漂白粉，最后用氢氧化钠吸收尾气；
    （2）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
    （3）Ⅰ．氯化氢酸性强于次氯酸，氯化氢能够与次氯酸钙反应生成次氯酸和氯化钙；
    Ⅱ．因为温度高时易生成Ca（ClO3）2，所以避免此反应发生可以采取降温措施．

    解答 解：（1）实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，氯气中含有氯化氢和水蒸气，所以从发生装置出来的气体先通过饱和食盐水除去氯化氢，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉，所以不需要干燥氯气，通过氢氧化钙反应生成次氯酸钙，最后用氢氧化钠吸收过量的氯气，正确的顺序为：agfedhi；
    故答案为：agfedhi；
    （2）氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，该反应为Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
    故答案为：Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    （3）Ⅰ．氯化氢能够与次氯酸钙反应生成次氯酸和氯化钙，方程式：2HCl+Ca（ClO）2=CaCl2+HClO；
    故答案为：2HCl+Ca（ClO）2=CaCl2+HClO；
    Ⅱ．温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却，
    故答案为：将U型管置于冷水浴中．

    点评 本题考查了实验室制漂白粉的装置分析和制备条件判断，明确氯气的制备原理及性质是解题关键，注意信息中温度不同产物不同，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于煤、石油、天然气等化石燃料的说法不正确的是（　　）
    A．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品
    B．石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃
    C．石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油
    D．煤、石油、天然气既是一次能源，又是不可再生能源

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    13．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．235U中的235表示该原子的相对原子质量
    B．HClO的结构式：H-Cl-O
    C．丙烷分子的比例模型：
    D．第三周期简单阴离子结构示意图均可表示为

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    10．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（　　）
    A．CH3-CH=CH-CHOB．CH3---CH3
    C．HOCH2-CH2-CH=CH-CHOD．HOCH2--CH2-CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验设计能达到相应实验目的是（　　）
     选项 实验目的 实验设计
     A 制备Fe（OH）3胶体向0.1mol•L-1的FeCl3溶液中加入等体积0.3mol•L-1的NaOH溶液，煮沸 
     B 除去CO2中的HCl将混合气体依次通入Na2CO3溶液和浓硫酸中 
     C 检验溶液中是否含有SO42- 取少量待检测溶液，向其中加入Ba（NO3）2溶液，再加入少量盐酸，观察实验现象
     D 验证氧化性：Fe3+＜Br2＜Cl2向试管中依次加入1mL0.1mol•L-1FeBr2溶液，几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，轻轻振荡，观察整个过程中有机相和水相中的现象
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L（即2.84×10-3mol•L-1）左右．某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告．（请填写有关空白）
    （一）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量．
    （二）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
    （三）实验用品及试剂
    （1）仪器和用品（自选，略）
    （2）试剂：指示剂淀粉溶液（填名称），浓度为7.50×10-3mol•L-1的I2标准溶液、蒸馏水等．
    （四）实验过程
    （1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
    （2）用酸式滴定管填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
    （3）用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色．
    （五）数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）．若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是990mol/L．
    （六）问题讨论：
    （1）若滴定结束后读数采用仰视，则所测维生素C的含量偏大．
    （2）若锥形瓶用待测橙汁润洗过，则所测维生素C的含量偏大．
    （3）若取标准液的滴定管水洗后未用待装液润洗，则所测维生素C的含量偏大．
    （4）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？不是（填“是”或“不是”或“可能是”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：
    （1）PbO2的酸性比CO2的酸性弱（填“强”或“弱”）．
    （2）Sn和Pb位于同一主族，同条件下Pb与同浓度稀盐酸却比Sn慢，猜测理由PbC12微溶于水，覆盖在Pb的表面，速度减慢或终止．
    （3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
    （4）铅蓄电池是最常兄的二次电池，其构造示意图如图1．

    放电时的化学方程式为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（1）
    正极反应式是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，一段时间后，负极增重48克，转移电子1mol
    （5）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示，己知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即$\frac{样品起始质量-a点固体质量}{样品起始质量}$×100%）的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2•nPbO，列式计算x1.4值和m：n值2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）维生素C是一种水溶性的维生素，缺乏VC会使人患上坏血病．切取一片新鲜水果，向切面上滴加淀粉溶液和碘水，若出现褪色，说明新鲜水果中含有VC，这是利用VC具有还原（填“氧化”或“还原”）性质．
    （2）经科学测定，人体平均含氧65%，含碳18%，含氢10%（以上均为质量分数），则三种元素中原子数目最多的是H（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有如下合成路线，甲经二步转化为丙：

    下列叙述正确的是（　　）
    A．反应（1）的无机试剂是液溴，铁作催化剂
    B．步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用酸性高锰酸钾溶液检验是否含甲
    C．乙既能发生水解反应，又能发生消去反应
    D．反应（1）和（2）均为取代反应

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