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    10．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．硫酸的摩尔质量是98gB．1mol N2的质量为28g/mol
    C．阿伏伽德罗常数用符号为NA表示D．1mol氧的质量等于16g

    分析 A，摩尔质量的单位为g/mol；
    B．质量的单位为g；
    C．根据阿伏伽德罗常数的概念及表示方法判断；
    D．氧是氧气还是氧原子，指代不明确．

    解答 解：A．摩尔质量的单位为g/mol，故硫酸的摩尔质量为98g/mol，故A错误；
    B．质量的单位为g，故1mol氮气的质量为28g，故B错误；
    C．通常用NA表示阿伏伽德罗常数，故C正确；
    D．指代不明确，没指明是1mol氧原子还是1mol氧气，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了摩尔质量和质量的数值和单位以及用物质的量表示物质应注意的问题，难度不大，用物质的量表示物质时应指代明确，试题培养了学生的灵活运用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于胶体的说法正确的是（　　）
    A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
    B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，持续加热最终能得到Fe（OH）3胶体
    C．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”描述了一种与胶体有关的自然现象
    D．水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去烟尘，利用了胶体带电的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．22.4LCO质量为28g
    B．1mol/L的氯化钠溶液中含有1molNa+
    C．O2的摩尔质量是32
    D．14g N2的物质的量是0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硫及其化合物有广泛应用．
    （1）硫元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
    （2）硒（34Se）与硫在元素周期表中位于同一主族．下列说法正确的是cd．
    a．沸点：H2Se＞H2S＞H2O          b．H2Se比H2S稳定性强
    c．Se的原子半径比S原子大      d．SeO2和SO2含有的化学键类型相同
    （3）SO2可用于制H2SO4．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H1=-545kJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
    则2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/mol．
    （4）废气中的 SO2可用 NaOH 溶液吸收，吸收 SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性．
    ①吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-、SO42-、Cl-．
    ②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液．此实验不能证明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式中，错误的是（　　）
    A．铁跟稀硫酸反应           Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应   Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
    C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应   CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
    D．碳酸镁跟硫酸反应         MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．非自发反应一定不能实现
    B．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
    C．恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应一定不能自发进行
    D．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A～E是几种烃的分子球棍模型（如图所示），据此回答下列问题：

    （1）含碳量最高的烃是（填对应字母）D；
    （2）能够发生加成反应的烃是（填对应字母）BD；
    （3）等质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是（填对应字母）A；
    （4）相同状况、相同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是（填对应字母）D；
    （5）在120℃、1.01×105Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是（填对应字母）AB；
    （6）写出B与氯化氢反应的化学方程式CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；
    （7）写出D发生硝化反应的化学方程式，其反应类型为取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验可达到实验目的是（　　）
    A．将2-氯丙烷与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2
    B．  与适量NaOH溶液反应制备
    C．用分液法分离苯和液溴的混合物
    D．向卤代烃水解后的溶液中直接加入硝酸银溶液，可以确定卤代烃中的卤元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氨在工农业生产中应用广泛．在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如图：
    温度/℃200300400500600
    氨含量/%89.971.047.026.413.8
    请回答：
    （1）根据如图，合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．
    （2）取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量小于92.2kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物；若加入催化剂，△H不变（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （3）已知：分别破坏1mol N≡N键、1mol H-H键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1mol N-H键需要吸收的能量为391kJ．
    （4）N2H4可视为：NH3分子中的H被-NH2取代的产物．发射卫星用N2H4（g）为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O（g）．
    已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1．
    则：1mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-567.85kJ•mol-1．

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