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    【题目】实验1：向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去。

    实验2：向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝。

    下列说法错误的是（ ）

    A.在两个反应中H2O2都做氧化剂

    B.氧化性：H2O2>I2

    C.实验1中会产生无色气体

    D.向淀粉碘化钾溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液变蓝

    【答案】A

    【解析】

    H2O2既具有氧化性又具有还原性，

    实验1：KMnO4具有强氧化性，H2O2表现还原性；实验2：KI中－1价I具有还原性，H2O2体现氧化性；据此分析；

    A. 实验1中，KMnO4具有强氧化性，H2O2体现还原性，即H2O2作还原剂，实验2中KI中－1价I具有强还原性，H2O2体现氧化性，H2O2作氧化剂，故A说法错误；

    B. 实验2中溶液变蓝，说明产生I2， H2O2将I－氧化成I2，即H2O2的氧化性强于I2，故B说法正确；

    C. 实验1中紫色褪去，KMnO4作氧化剂，将H2O2中－1价O氧化成氧气，有无色气体冒出，故C说法正确；

    D. 根据上述分析，氧化性：KMnO4>H2O2>I2，因此KMnO4能将I－氧化成I2，使溶液变蓝，故D说法正确；

    答案为：A。

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    【题目】将标准状况下的a L HCl (g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是

    A. a/22.4mol/L B. ab/2240 mol/L

    C. ab/(22400+36.5) mol/L D. 1000ab/(22400+36.5a) mol/L

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    【题目】HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是_______________（填字母编号）。

    A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂

    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是______________（填字母编号）。

    A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

    （3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：_________________________________________________。

    （4）若FeSO4和O2的化学计量数比为2:1，试配平下列方程式_________：

    FeSO4+K2O2=K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑

    （5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，发挥的作用是______；②_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法

    （1）___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

    （2）___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

    （3）__________分离水和煤油的混合物。

    （4）__________分离水和酒精。

    （5）___________分离溴水中的溴和水。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3，可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反应的化学方程式为：3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3＝2As↓＋3H2SnCl6＋6M。下列关于该反应的说法中正确的是

    A. 还原剂是H3AsO3

    B. 还原性：SnCl2＞As

    C. M为H2O，是氧化产物

    D. 每生成0.1 mol As，还原剂失去的电子为0.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 0.1molO2完全反应时，转移的电子数一定为0:4NA

    B. 在标准状况下，1molSO3体积约为22.4L

    C. 含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA

    D. 1mol葡萄糖与足量的钠反应能产生2.5molH2

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    【题目】下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(　　)

    A. 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑

    B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓

    C. 碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O

    D. 向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－===CO32-＋H2O

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    【题目】(1)碳化铝，黄色晶体，熔点2200°C，熔融状态不导电，据此判断，碳化铝属于______晶体；水结冰后体积膨胀，与水分子间存在_________________ 有关。

    (2)1 mol C在高温下与水蒸气反应，生成水煤气，吸收b kJ热量。写出反应的热化学方程式_____。

    （3）今有如下三个热化学方程式：

    H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝aKJ·mol－1

    H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝ bkJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝ckJ·mol－1

    关于它们的下列表述正确的是________

    A．a、b和c均为正值 B．a ＞b C．a ＜b D．2b = c

    （4）现有两个反应：①NaOH + HCl = NaCl + H2O， ②Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑。其中为放热反应的是_______（填序号，下同）能设计成原电池的是______，若设计成原电池，则：（Fe：56）负极材料为_________、电极反应式为_____________；正极材料可以用_______、电极反应式为_____________________。如果反应中一个电极质量减少了2.8g，则放出的气体在标准状况下的体积为____________L,转移的电子数目为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有Na2CO3和NaHCO3的混合物a克，下列实验方案不能测定混合物中Na2CO3质量分数的是 ( )

    A. 与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

    B. 充分加热，得b克固体

    C. 与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

    D. 与足量CaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

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