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    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA
    B、常温下11.2L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NA
    C、5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA
    D、0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据乙烯和丙烯的最简式计算出含有的原子数；
    B、根据不是标准状况下进行判断；
    C、根据铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子计算出转移的电子数；
    D、根据题中缺少氢氧化钠溶液的体积分析．
    解答： 解：A、乙烯和丙烯的最简式为CH2，14g混合气体中含有1mol最简式，含有1mol碳原子，总原子数为3NA，故A正确；
    B、不是标准状况下，无法计算11.2L甲烷的物质的量，故B错误；
    C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，失去了0.2mol电子，反应失去电子数为0.2NA，故C错误；
    D、0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液的体积没有告诉，无法计算氢氧化钠的物质的量，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，难度不大，注意铁与氯气反应生成氯化铁、与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    国家“十二五规划”明确提出了节能减排的目标，“节能减排”的含义就是节约能源、降低能源消耗、减少污染物排放．合成氨反应放出的热量可用于供暖和发电，是节能的有效措施之一．请你结合学过的知识回答下列问题：
    （1）向合成塔中按物质的量之比1：3充入N2、H2进行氨的合成，如图为450℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系图．
    ①写出工业上合成氨的化学方程式：
     
    ．
    ②如图中氨气的体积分数为25%时，H2的转化率为
     
    ．
    ③在压强为30MPa下，若将反应体系的温度升高至500℃，则达到平衡时氨气的体积分数
     
    35%（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0，一定温度下，在体积为1L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：
    时间/min CH4（mol） H2O（mol） CO（mol） H2（mol）
    0 0.40 1.00 0 0
    5 0.20 0.80 0.20 a
    7 0.20 0.80 0.20 a
    10 0.21 0.81 0.19 0.64
    ①上表中a=
     
    ；前5min内反应的平均反应速v（CH4）=
     
    ．
    ②写出该温度下该反应的平衡常数表达式并计算出结果
     
    ．
    ③反应在7～10min内，CO的物质的量减少的原因可能是
     
    （填字母）．
    A．减少CH4的物质的量              B．降低温度
    C．升高温度                        D．充入H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在特定条件下能够大量共存的是（　　）
    A、含有较多Ag+溶液：HCO3-、K+、Na+、Cl-
    B、无色溶液：SO42-、Cl-、K-、Na+
    C、能使石蕊试纸变红色的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+
    D、含有较多的Al3+的溶液：Na+、SO42-、I-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（　　）
    A、无色溶液中：H+、Na+、I-、ClO-
    B、FeCl3溶液：K+、Na+、SO
     
    2-
    4
    、AlO
     
    -
    2
    C、pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO
     
    -
    3
    、Cl-
    D、常温条件下，
    Kw
    c(H+)
    =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO
     
    2-
    3
    、CO
     
    2-
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、苯酚钠溶液中通入二氧化碳：2+CO2+H2O→CO32-+2
    B、醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液：H++OH-═H2O
    C、向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
    D、碳酸氢钠溶液呈碱性：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：
    ①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
    ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；
    ③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生．
    根据上述实验事实，回答下列问题：
    ＜1＞原白色粉末中一定含有的物质是
     
    ，一定不含有的物质是
     
    ．（写化学式）
    ＜2＞写出各步变化的离子方程式
    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    ③
     
    ．
    （2）弱酸的酸式盐既能与酸反应，又能与碱反应，请分别写出NaHCO3与盐酸和NaOH的离子方程式．
    ①
     
    ；
    ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离了在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是（　　）
    A、Fe2+、K+、SO42─、Cl─
    B、Ca2+、Mg2+、HCO3─、NO3─
    C、Al3+、Na+、SO42─、NO3─
    D、K+、Na+、SiO32─、AlO2─

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al（OH）4]-+4NH
     
    +
    4
    B、FeI2溶液滴入过量溴水：2Fe2++Br2=2Fe3++4Br-
    C、相同体积、相同物质的量浓度的NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：2H++2OH-+Ba2++SO
     
    2-
    4
    =2H2O+BaSO4↓
    D、向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，白色沉淀变黑色：ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    A、向AgCl 浊液中加入 KBr 溶液，沉淀变成淡黄色，则 Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）
    B、NH4HCO3的分解反应能自发进行因为熵变△S＞0来解释
    C、丁达尔效应是区别胶体与溶液的一种常用物理方法
    D、人体内淀粉、脂肪、蛋白质的水解都是由酶所催化的

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