[题目]下列各组中两溶液间的反应.均可用同一离子方程式表示的是A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2SO4和HClC．BaCl2和Na2SO4 与Ba(OH)2与H2SO4D．KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2与NH4Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各组中两溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是

A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3

B．AgNO3和HCl与Ag2SO4和HCl

C．BaCl2和Na2SO4 与Ba(OH)2与H2SO4

D．KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2与NH4Cl

【答案】D

【解析】本题考查离子方程式的书写。醋酸与碳酸钠反应的离子方程式为：+2CH3COOHH2O+CO2↑+2CH3COO，醋酸与碳酸氢钠反应的离子方程式为：HCO3+CH3COOHH2O+CO2↑+CH3COO，两个离子方程式不同，A错误；AgNO3和HCl反应的离子方程式为Ag++ClAgCl↓，Ag2SO4和HCl反应的离子方程式为Ag2SO4+2Cl2AgCl↓+，两个离子方程式不同，B错误；氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式为：+Ba2+BaSO4↓，而氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O，两个离子方程式不同，C错误；KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2和NH4Cl，实质都是铵离子与氢氧根离子的反应，反应方程式为：+OHNH3H2O，故D正确；故选D。

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【题目】已知CuS和Cu2S均为黑色，常温下都不溶于稀盐酸，在氧气中加热，最后都转化为CuO和SO2。某黑色固体样品的成分可能是CuO、CuS和Cu2S的一种或几种。某课外研究小组为探究其成分，设计以下实验测定该样品与氧气反应前后的质量变化，同时检测其气体产物。

（1）获得氧气的反应方程式为__________。硫化亚铜与氧气反应的方程式为__________。

（2）利用上述装置（可重复使用）进行实验，气流经导管的顺序为__________。

（3）实验测得样品质量为m1，与氧气充分反应后的固体质量为m2，m1 =m2，且C装置中品红褪色，则样品的成分（写出所有可能情况）_________。

（4）该实验小组为了控制实验中氧气的产生速率，设计了如下图所示的实验装置继续探究不同的催化剂对H2O2分解的催化效率。

①实验时可以通过测量_________来体现H2O2的分解速率的大小。

②请设计实验比较Fe3+含 Cu2+对H2O2分解的催化效率（完成以下实验方案）：_______，最后，比较两个实验的氧气的体积。（试剂仪器不限，装置用上图）

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【题目】下列物质转化在一定条件下不能实现的是（）

A. Al2O3→Al(OH)3→Al B. Cu→CuO→CuSO4

C. Na→NaOH→Na2CO3 D. Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+

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【题目】以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是(　　)

A. 先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的HNO3溶液，沉淀不溶解。则溶液中一定含有

B. 加入足量的HCl溶液，产生了无色无味的气体。则溶液中一定含有

C. 先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。则溶液中含有。

D. 先加盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。溶液中一定含有Cl

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【题目】锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法不正确的是

A. 放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu

B. 放电时，电子透过固体电解质向Li极移动

C. 通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生Cu2O

D. 整个反应过程中，氧化剂为O2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=1 367.0 kJ·mol1(燃烧热)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol1(中和热)

C．S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=297.2 kJ·mol1(反应热)

D．2NO22NO+O2 ΔH=+116.2 kJ·mol1(反应热)

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【题目】下列物质分类正确的是（　　）

A. Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物

B. 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

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【题目】BaCl2·xH2O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg2＋、Fe3＋等)反应生产BaCl2·xH2O，工艺流程如下图所示。

已知：室温时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 ， Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 ，请回答下列问题：

（1）反应Ⅰ中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通入空气，又可得到单质硫并使吸收液再生，再生反应的化学方程式为______________________________。

（2）所得氯化钡粗液中含硫化合物(H2S、HS－等)影响产品质量，可鼓入预热后的空气吹除，预热空气的目的是_______________；沉淀A的主要成分是_______________。

（3）热空气吹除时会有部分HS－转变为S2O，使产品仍达不到纯度要求，可再进行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为____________________________________________。

（4）室温时，若加碱调溶液pH调至9，则完全沉淀的离子是__________，另一离子浓度为______mol/L (当溶液中离子浓度小于1×10－5 mol/L时认为该离子完全沉淀) 。若向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入一定量等浓度的Na2CO3溶液，出现的现象________，发生反应的离子方程式___________________。

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【题目】（1）实验室制取CO2的离子反应方程式：_______________________；

（2）氢氧化钡和硫酸镁溶液混合反应的离子方程式：_______________________；

（3）氢氧化铁胶体制备的离子反应：___________________________。

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