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    选考〔化学—物质结构与性质](13分)

    钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，

    反应原理为: 2Mn2＋+5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H＋

    （1）基态锰原子的核外电子排布式为 _

    （2）上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。

    （3）已知H2．S2O8的结构如图。

    ①H2．S2O8硫原子的轨道杂化方式为 。

    ②上述反应中被还原的元素为 。

    ③上述反应每生成1 mol MnO4 -，S2O82- 断裂的共价键类型及其数目为 。

    （4）一定条件下，水分子间可通过O一H．．．O氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体

    ①下图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子)，其包含的氢键数为 ;

    ②实验测得冰中氢键的作用能为18．8目kJ·mol-1，而冰的熔化热为5．0kJ·mol-1，其原因可能是 。

    练习册系列答案
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    下图是工业上以天然气、空气为原料合成氨的一种工艺流程：

    （1）脱硫反应第一步是利用Fe(OH)3除去H2S，该反应的化学方程式是____________。

    （2）脱硫反应第二步是利用空气氧化回收硫，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，下列试剂中也适宜作此反应的氧化剂的是________（填选项）。

    A．Cl2 B．H2O2 C．KMnO4 D．O3

    （3）流程中Fe(OH)3和K2CO3可循环利用，你认为流程中还可循环利用的物质有_______。

    （4）合成氨反应的原料气中V(N2)∶V(H2)=1∶3。平衡混合物中氨的含量与温度、压强的关系如下图所示：

    则A、B、C三点对应的化学平衡常数KA、KB、KC的关系是___________（用“>”、“<”或“=”表示）；A点H2的平衡转化率为________。

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    DAP是电器和仪表部件中常用的一种高分子材料，其结构如图：则合成它的单体的正确组合是（ ）

    ①邻苯二甲酸 ②丙烯 ③丙烯酸 ④邻苯二甲醇 ⑤丙烯醇．

    A．①② B．③④ C．①⑤ D．①③

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    科目：高中化学 来源：北京市怀柔区2016-2017学年度第一学期期末考试高二化学试卷 题型：选择题

    下列关于煤、石油和天然气及其相关产品的叙述错误的是

    A．液化天然气（LNG）和罐装液化石油气（LPG）主要成分都属于烃类

    B．煤经过干馏可以得到焦炭和煤焦油等产品，分馏煤焦油可以获得多种芳香烃

    C．石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量

    D．石油的分馏、煤的液化、煤的气化属于物理变化

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    科目：高中化学 来源：北京市怀柔区2016-2017学年度第一学期期末考试高二化学试卷 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A. 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装

    B. 醋和蔗糖的主要成分均为有机物

    C. 蜜蜂蜇人将蚁酸注入人体可涂抹肥皂缓解

    D. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

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    科目：高中化学 来源：湖北省沙市2016-2017学年高二下学期第三次双周考化学试卷（A卷） 题型：选择题

    向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出)。下列有关叙述正确的是（　　）

    A. M～N间一定存在：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

    B. M点对应的盐酸体积为10.0 mL

    C. P点处的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl－)

    D. pH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：湖北省沙市2016-2017学年高二下学期第三次双周考化学试卷（A卷） 题型：选择题

    科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是（　　）

    A. 暖冰中水分子是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

    B. 暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构

    C. 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

    D. 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省、襄阳五中、襄阳四中等）高三下学期第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )

    选项

    离子组

    X试剂

    离子方程式

    A

    K+、Na+、ClO－、SO42－

    少量SO2

    SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+

    B

    NH4+、Fe3+、Br－、SO42－

    过量H2S

    2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

    C

    NH4+、Na+、Fe3+、AlO2－

    过量铜粉

    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

    D

    K+、Na+、 HCO3－、AlO2－

    少量HCl

    H++AlO2－+H2O=Al(OH)3↓

    A. A B. B C. C D. D

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    一定温度下，在体积为2L的密闭容器中通入气体M和N并发生反应，物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是( )

    A. M、N之间转化的反应方程式为M =2N

    B. t2时刻，反应达到平衡，正、逆反应速率达到相等

    C. t3时刻，M的反应速率为mol·L-1·min-l

    D. t1时刻，在容器内气体M和N的物质的量浓度之比为1:2

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