【题目】氮化镁是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化镁并测定产品纯度。
已知:①氮化镁极易与水反应;②实验室在加热条件下用饱和溶液和饱和溶液混合制备;③焦性没食子酸溶液用于吸收少量。
Ⅰ.制备氮化镁。
他们选择下列装置设计实验(装置可重复使用):
(1)仪器a的名称是____,氮化镁的电子式是____。
(2)气体从左至右,装置连接顺序为____。(填代号)
(3)写出A中发生反应的化学方程式:____。
(4)用化学方法检验产品中含有氮化镁,设计实验方案:____。
Ⅱ.测定产品纯度。
利用如图装置测定氮化镁产品纯度(杂质不产生气体,氨气不溶于煤油)。
(5)当产品与蒸馏水完全反应后,冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是__。
(6)取产品质量为wg,开始量气管读数为,最终量气管读数为(折合成标准状况),则该样品纯度为____(用代数式表示)。如果开始俯视刻度线,终点时仰视刻度线,则测得结果___(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】圆底烧瓶 A、D、C、B、C 2NaNO2+(NH4)2SO4Na2SO4+2N2↑+4H2O 取少量产品溶于足量的蒸馏水中,生成白色沉淀,加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则证明产品中含有 上下移动水准瓶 偏高
【解析】
(1)根据仪器a特点,仪器a为圆底烧瓶;氮化镁为离子化合物,其电子式为;
答案为:圆底烧瓶;;
(2)实验目的是制备氮化镁,实验原理3Mg+N2Mg3N2,装置A为制备N2,N2中混有氧气和水蒸气,下一步是除去氧气和水蒸气,然后得到N2,空气中有水蒸气,还要防止空气中水蒸气进入装置B中,B装置后还需要连接C,即顺序是A→D→C→B→C;
(3)A的作用是制备N2,其化学反应方程式为2NaNO2+(NH4)2SO4Na2SO4+2N2↑+4H2O;
答案为2NaNO2+(NH4)2SO4Na2SO4+2N2↑+4H2O;
(4)根据信息,氮化镁易与水反应,其反应方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑,设计的方案为取少量产品溶于足量的蒸馏水中,生成白色沉淀,加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则证明产品中含有Mg3N2;
答案为取少量产品溶于足量的蒸馏水中,生成白色沉淀,加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则证明产品中含有Mg3N2;
(5)观察装置图可知,上下移动水准瓶可以调平水准瓶中液面和量气管内液面,确保量气管内的气压等于外界大气压;
答案为上下移动水准瓶;
(6)氮化镁与水反应Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑,氨气的体积为(V2-V1)mL,根据反应方程式,氮化镁的纯度为=;开始俯视刻度线,读数V1偏小,终点仰视刻度线,读数V2偏大,(V2-V1)偏大,即所测氮化镁的纯度偏高;
答案为;偏高。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍,Z原子最外层只有1个电子。下列说法正确的是( )
A. 离子半径:B. Z和Y形成的化合物可能含有非极性键
C. 氢化物的稳定性:D. 最高价氧化物对应水化物的碱性:
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【题目】一定温度下,在三个容积均为的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应,测得反应的相关数据如下:
容器 | 容器Ⅰ | 容器Ⅱ | 容器Ⅲ |
反应温度 | 600 | 600 | 800 |
反应物投入量 | 、 | 、 | |
平衡 | |||
平衡 | |||
平衡体系总压强 | |||
物质的转化率 | |||
平衡常数K |
下列叙述正确的是( )
A. B.
C. D.
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【题目】用下图装置可以测定混合气体中ClO2的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
Ⅴ.用0.100 0mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:
(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为____________________________。
(2)玻璃液封装置的作用是_______________________。
(3)V中加入的指示剂通常为_____,滴定至终点的现象是_______。
(4)测得混合气中ClO2的质量为________ g。
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【题目】常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应:甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M组成,乙由B和M组成,丙中只含有M。
(1)若甲为淡黄色固体,乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲中含有的化学键类型是___;常温下丁溶液显___性(填“酸”或“碱”或“中”),原因是____(用离子方程式表示);
(2)若丁为能使品红褪色的无色气体,丁与水反应生成戊,丙为常见红色金属,化合物甲、乙中原子个数比均为1∶2(M均显+1价),原子序数B大于A。回答下列问题:
①写出加热条件下上述生成丙的化学方程式____;
②已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下:一水合氨,戊:,。若一水合氨与丁恰好完全反应生成酸式盐,则浓度为的该盐溶液pH___7(填“>”“<”或“=”);调整二者反应的比值可使溶液呈中性,此时溶液中____(同上)。
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【题目】按题目要求填写下列空白。
(1) 按官能团的不同分类,有机物类型为________类。
(2) 中官能团的名称是________________。
(3)键线式表示的有机物的结构简式是____________。
(4)系统命名法为_________________。
系统命名法命名有机物时应注意的问题_______ 、 _______(至少写两点)
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【题目】某兴趣小组模拟工业制漂白粉,设计了如下图所示的实验装置。
已知:①氯气与碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
试回答下列问题:
(1)甲装置中仪器a的名称是________________________。
(2)装置乙中饱和食盐水的作用是________________________。
(3)装置丁中发生反应的化学方程式为_____________________。
(4)漂白粉在空气中失效的原因是______________、______________(用化学方程式表示)。
(5)①该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2],其主要原因是________ 。
②为提高Ca(ClO)2的含量。可采取的措施是___________(任写一种即可)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)写出下列基团(或官能团)的名称或结构简式:
﹣CH2CH3_______、﹣Br_______、碳碳三键 _______
(2)乙烯的空间构型 _______
(3)乙炔的电子式_______
(4)苯的同系物的通式_______
(5)分子式:_______
(6) 其苯环上的一氯代物有_______ 种
(7)2,5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷(写出结构简式) _______
(8)4,4,5﹣三甲基﹣2﹣己炔(写出结构简式) _______
(9) 的系统命名是_______
(10)1mol该物质消耗_______molH2,_______molBr2 _______molNa
(11)鉴别苯,碘化钾溶液,硝酸银溶液,己烯,四氯化碳时,只能用一种试剂,该试剂是_____;
(12)写出C5H8属于炔烃的所有同分异构体__________.
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【题目】室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是
A. 溶液中不变
B. 溶液中导电粒子的数目减少
C. 醋酸的电离程度增大,c(H+)也增大
D. 再加入10 mL pH=11的NaOH溶液后pH=7
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