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【题目】氮化镁是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化镁并测定产品纯度。

已知:①氮化镁极易与水反应;②实验室在加热条件下用饱和溶液和饱和溶液混合制备;③焦性没食子酸溶液用于吸收少量

Ⅰ.制备氮化镁。

他们选择下列装置设计实验(装置可重复使用):

1)仪器a的名称是____,氮化镁的电子式是____

2)气体从左至右,装置连接顺序为____。(填代号)

3)写出A中发生反应的化学方程式:____

4)用化学方法检验产品中含有氮化镁,设计实验方案:____

Ⅱ.测定产品纯度。

利用如图装置测定氮化镁产品纯度(杂质不产生气体,氨气不溶于煤油)。

5)当产品与蒸馏水完全反应后,冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是__

6)取产品质量为wg,开始量气管读数为,最终量气管读数为(折合成标准状况),则该样品纯度为____(用代数式表示)。如果开始俯视刻度线,终点时仰视刻度线,则测得结果___(填“偏高“偏低或“无影响)。

【答案】圆底烧瓶 ADCBC 2NaNO2(NH4)2SO4Na2SO42N2↑+4H2O 取少量产品溶于足量的蒸馏水中,生成白色沉淀,加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则证明产品中含有 上下移动水准瓶 偏高

【解析】

1)根据仪器a特点,仪器a为圆底烧瓶;氮化镁为离子化合物,其电子式为

答案为:圆底烧瓶;

2)实验目的是制备氮化镁,实验原理3MgN2Mg3N2,装置A为制备N2N2中混有氧气和水蒸气,下一步是除去氧气和水蒸气,然后得到N2,空气中有水蒸气,还要防止空气中水蒸气进入装置B中,B装置后还需要连接C,即顺序是A→D→C→B→C

3A的作用是制备N2,其化学反应方程式为2NaNO2(NH4)2SO4Na2SO42N24H2O

答案为2NaNO2(NH4)2SO4Na2SO42N24H2O

4)根据信息,氮化镁易与水反应,其反应方程式为Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3,设计的方案为取少量产品溶于足量的蒸馏水中,生成白色沉淀,加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则证明产品中含有Mg3N2

答案为取少量产品溶于足量的蒸馏水中,生成白色沉淀,加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则证明产品中含有Mg3N2

5)观察装置图可知,上下移动水准瓶可以调平水准瓶中液面和量气管内液面,确保量气管内的气压等于外界大气压;

答案为上下移动水准瓶;

6)氮化镁与水反应Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3,氨气的体积为(V2V1)mL,根据反应方程式,氮化镁的纯度为=;开始俯视刻度线,读数V1偏小,终点仰视刻度线,读数V2偏大,(V2V1)偏大,即所测氮化镁的纯度偏高;

答案为;偏高。

练习册系列答案
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【题目】XYZW为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍,Z原子最外层只有1个电子。下列说法正确的是(

A. 离子半径:B. ZY形成的化合物可能含有非极性键

C. 氢化物的稳定性:D. 最高价氧化物对应水化物的碱性:

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【题目】一定温度下,在三个容积均为的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应,测得反应的相关数据如下:

容器

容器Ⅰ

容器Ⅱ

容器Ⅲ

反应温度

600

600

800

反应物投入量

平衡

平衡

平衡体系总压强

物质的转化率

平衡常数K

下列叙述正确的是(

A. B.

C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下图装置可以测定混合气体中ClO2的含量:

Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;

Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;

Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;

Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;

Ⅴ.用0.100 0mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:

(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为____________________________

(2)玻璃液封装置的作用是_______________________

(3)V中加入的指示剂通常为_____,滴定至终点的现象是_______

(4)测得混合气中ClO2的质量为________ g。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常见元素ABM组成的四种物质发生反应:甲+=+丁,其中甲由AM组成,乙由BM组成,丙中只含有M

1)若甲为淡黄色固体,乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲中含有的化学键类型是___;常温下丁溶液显___性(填),原因是____(用离子方程式表示);

2)若丁为能使品红褪色的无色气体,丁与水反应生成戊,丙为常见红色金属,化合物甲、乙中原子个数比均为1∶2M均显+1价),原子序数B大于A。回答下列问题:

写出加热条件下上述生成丙的化学方程式____

已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下:一水合氨,戊:。若一水合氨与丁恰好完全反应生成酸式盐,则浓度为的该盐溶液pH___7(填“>”“<”“=”);调整二者反应的比值可使溶液呈中性,此时溶液中____(同上)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按题目要求填写下列空白。

1 按官能团的不同分类,有机物类型为________类。

2 中官能团的名称是________________

3)键线式表示的有机物的结构简式是____________

4系统命名法为_________________

系统命名法命名有机物时应注意的问题_______ _______(至少写两点)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组模拟工业制漂白粉,设计了如下图所示的实验装置。

已知:①氯气与碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

试回答下列问题:

(1)甲装置中仪器a的名称是________________________

(2)装置乙中饱和食盐水的作用是________________________

(3)装置丁中发生反应的化学方程式为_____________________

(4)漂白粉在空气中失效的原因是____________________________(用化学方程式表示)。

(5)①该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2],其主要原因是________

②为提高Ca(ClO)2的含量。可采取的措施是___________(任写一种即可)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)写出下列基团(或官能团)的名称或结构简式:

CH2CH3_______、﹣Br_______、碳碳三键 _______     

2)乙烯的空间构型 _______     

3)乙炔的电子式_______      

4)苯的同系物的通式_______      

5分子式:_______      

6 其苯环上的一氯代物有_______ 种

725﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷(写出结构简式) _______     

8445﹣三甲基﹣2﹣己炔(写出结构简式) _______     

9 的系统命名是_______      

101mol该物质消耗_______molH2_______molBr2  _______molNa

11)鉴别苯,碘化钾溶液,硝酸银溶液,己烯,四氯化碳时,只能用一种试剂,该试剂是_____

12)写出C5H8属于炔烃的所有同分异构体__________

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【题目】室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是

A. 溶液中不变

B. 溶液中导电粒子的数目减少

C. 醋酸的电离程度增大,c(H)也增大

D. 再加入10 mL pH=11NaOH溶液后pH=7

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