Question

下列说法中正确的是（　　）

A．等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合， c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．25℃时，若10mL盐酸（pHa）与100mLBa（OH）2溶液（pHb）混合后恰好中和，则pHa+pHb=13

C．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，c（SO42-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）

D．向氨水中加水稀释， c(N H +4 ) c(NH3?H2O) 减小

Answer 1

A、等物质的量浓度NaCl和CH₃COONa溶液中，醋酸根离子会水解，但是钠离子浓度应该是氯离子浓度的2倍，离子浓度之间的大小关系为：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、10mL盐酸（pHa）与100mLBa（OH）₂溶液（pHb）混合后恰好中和，根据酸碱中和的实质，即氢离子和氢氧根离子等物质的量恰好反应，所以10×10-PHa=100×10PHb-14，解得pHa+pHb=13，故B正确；
C、等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，所得溶液中含有剩余的硫酸、生成的硫酸钠以及醋酸，根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^-），硫酸根浓度和钠离子浓度相等，所以c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^-），即c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）-c（CH₃COO^-），故C错误；
D、加水稀释对氨水的电离平衡向右移动，但是体积增大，所以铵根离子和一水合氨浓度均减小，但是铵根离子减小的程度小，所以

c(N H +4 )

c(NH3?H2O)

增大，故D错误．
故选B．