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    16．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．

    （1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是
    ①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；
    ②便于控制反应的发生和停止．
    （2）能说明有SO2气体产生的实验现象是品红溶液褪色．
    （3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
    Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
    为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂：
    A．稀盐酸　B．稀硫酸　C．KSCN溶液D．KMnO4溶液　E．NaOH溶液　F．淀粉KI溶液
    G．H2O2溶液
    验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的C（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的G，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
    验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的C（填试剂序号），溶液的颜色变红，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
    步骤2．再取适量的试样滴加少量的D（填试剂序号），溶液的颜色变为浅红色，则试样中含有Fe2+．

    分析 （1）②图2装置中Fe丝可以抽动，能控制反应的发生和停止，有尾气处理装置；
    （2）二氧化硫能够使品红溶液褪色；
    （3）验证Ⅱ：检验Fe2+，先加KSCN溶液，再加H2O2溶液；
    验证Ⅲ：步骤1．检验Fe3+，加KSCN溶液，变红色；或加淀粉KI溶液，变蓝色；
    步骤2．既有Fe3+又有Fe2+时，检验Fe2+要加酸性KMnO4溶液．

    解答 解：（1）比较两个装置的不同点，发现发生装置设计不同，可抽动的铁丝可以随时控制反应的发生与停止，而铁片却不具有这样的优势；
    故答案为：便于控制反应的发生和停止；
    （2）二氧化硫能够使品红溶液褪色，如果生成二氧化硫则会看到品红溶液褪色；
    故答案为：品红溶液褪色；
    （3）Ⅱ为只含有Fe2+，验证Ⅱ时，需要先加KSCN溶液，溶液不变红，然后再加H2O2溶液，若此时溶液变成红色，则证明只含有亚铁离子，
    Ⅲ为既有Fe3+又有Fe2+；验证Ⅲ的方法为：步骤1：检验Fe3+，加KSCN溶液，变红色，发生的反应为：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3；
    步骤2．再验证亚铁离子，需要使用酸性高锰酸钾溶液，方法为：加酸性KMnO4溶液，高锰酸钾溶液变浅红色证明有二价铁离子，
    故答案为：C；G；C；变红；Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3；D；溶液颜色变浅红．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸、二氧化硫的性质是解题关键，注意铁离子、亚铁离子的检验方法，注意实验设计的严密性，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    （2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有42g烃A参加了反应．
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    回答下列问题：
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    （3）当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为蓝色，反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-．
    （4）写出装置A中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
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    （6）若要制取标准状况下2.24L的Cl2，需要MnO2的质量为?8.7g．但用含有0.4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于2.24L的原因是浓盐酸变稀后反应停止，0.4molHCl不能完全反应，因此生成的氯气体积（标准状况下）总是小于2.24L．

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    C．1molN4气体转化为N2时要放出740 kJ能量
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