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下列物质中,不能使品红溶液褪色的是(  )
A.Cl2B.HClC.SO2D.活性炭
A.Cl2溶于水,与水反应生成具有漂白性的HClO,可使品红褪色,故A错误;
B.HCl不具有漂白性,不可使品红褪色,故B正确;
C.SO2具有漂白性,可使品红褪色,故C错误;
D.活性炭具有吸附性,能使品红溶液褪色,故D错误;
故选:B;
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,向100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气.下列叙述正确的是(  )
A.溶液pH先变大后变小
B.溶液导电能力逐渐增强
C.氢硫酸完全反应生成1.6g硫
D.反应的离子方程式为:S2-+Cl2→2Cl-+S↓

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

Cl2通入下列溶液中,能发生置换反应的是(  )
A.HClB.NaClC.NaBrD.KNO3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述正确的是(  )
A.Fe在氯气中燃烧生成FeCl2
B.将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液,先产生白色沉淀,最后沉淀消失
C.铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液,也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去
D.常温下,铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过,可耐腐蚀

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关氨水和氯水的说法正确的是(  )
A.含有的物质种类数相同
B.敞口放置后溶液的pH均可能减小
C.都能与SO2发生氧化还原反应
D.均具有强氧化性

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(  )
选项叙述I叙述Ⅱ
A氯气具有强还原性可用于自来水的消毒杀菌
BSiO2导电能力强可用于制造通讯光缆
C常温下铝在浓硫酸中钝化常温下可用铝制容器盛放浓硫酸
DNa2S还原性强用于除去废水中的Cu2+和Hg2+
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于二氧化硫的说法,正确的是
A.能漂白某些物质,说明其有氧化性
B.能使紫色石蕊试液变红,说明其水溶液呈酸性
C.能用浓硫酸干燥,说明其不具有还原性
D.能使溴水腿色,说明其具有漂白性

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(本题共14分)
硫有多种含氧酸,亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4·SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等等,其中硫酸最为重要,在工业上有广泛的应用。在实验室,浓硫酸是常用的干燥剂。
完成下列计算:
(1)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水,其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸,该硫酸的物质的量浓度为________mol/。
(2)若以浓硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O计算,250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水?
(3)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下:
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2   4FeS2+11 O2→2Fe2O3+8SO2
若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L(标准状况),计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。
(4)用硫化氢制取硫酸,既能充分利用资源又能保护环境,是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。
硫化氢体积分数为0.84的混合气体(H2S、H2O、N2)在空气中完全燃烧,若空气过量77%,计算产物气体中SO2体积分数(水是气体)。(已知空气组成:N2体积分数0.79、O2体积分数0.21)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:
操作
现象
取4g漂粉精固体,加入100mL水
部分固体溶解,溶液略有颜色
过滤,测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝(约为12),后褪色

液面上方出现白雾;
稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;
稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去
(1)C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是         
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是         
(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成,进行如下实验:
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。
① 实验a目的是      
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1,理由是        
(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是      
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1,无明显变化。取上层清液,加入BaC12溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是     
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因:        

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