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    现将二份等质量的XeF2和XeF4的混合物进行如下实验：

    ①一份用水处理，得到气体A和溶液B，A的体积为56.7 mL(标准状况，下同)，其中含O222.7 mL，其余为Xe．B中的XeO3能氧化30.00 mL浓度为0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2．(XeO3被还原为Xe)

    ②另一份用KI溶液处理，生成的I2用0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，共用去35.00 mL．

    已知反应I2＋2S2O32－S4O62－＋2I－，试求混合物中XeF2和XeF4的物质的量．

    答案：
    提示：

    由①求混合物中Xe的总物质的量为：2.02×10－3 mol；设XeF2和XeF4的物质的量分另为x、y，则有：2x＋4y＝0.0035×2(电子得失守恒)，x＋y＝2.02×10－3(Xe的总物质的量).求得:x＝5.4×10－4 mol，y＝1.48×10－3 mol.(4分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）Xe和F2在一定条件下发生反应，Xe+F2?XeF2；XeF2+F2?XeF4；XeF4+F2?XeF6；可得XeF2、XeF4、XeF6三种气态氟化物．当压强一定，温度升高时，三种氟化物在平衡混合物中的浓度均减小．当压强为700kPa、温度达到1250℃时，测得XeF2的体积分数约为95%．那么，为了有效地制备XeF2，你认为应该采取的合适措施是
     
    ．
    （2）据报道，在-55℃，将XeF4（X）和C6F5BF2（Y）化合，可得一离子化合物（Z），测得Z中Xe的质量分数为31%，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子结构中含有Y的苯环，Z是首例有机氙（Ⅳ）的化合物，-20℃以下稳定．Z为强氧化剂，如与碘反应得到五氟化碘，放出氙，同时得到Y．据此回答（要求化合物Z以离子形式表示）：
    ①写出合成Z反应的化学方程式
     
    ．
    ②写出Z和碘反应的化学方程式
     
    ．
    （3）英国化学家以巴特莱特将等物质的量的PtF6与Xe混合在室温下反应，制得第一个稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe﹢PtF6﹦XePtF6．该化合物极易与水反应，生成氙、氧气和铂的+4价氧化物等．已知生成物氙和氧气的物质的量之比为2﹕1．试写出XePtF6水解反应的化学方程式
     
    ．
    （4）现将二份等质量的XeF2和XeF4的混合物进行如下实验：
    ①一份用水处理，得到气体A和溶液B，A的体积为67.7mL（标准状况，下同），其中含O222.7mL，其余为Xe．B中的XeO3能氧化30.00mL浓度为0.1000mol∕L的（NH4）2Fe（SO4）2．（XeO3被还原为Xe）
    ②另一份用KI溶液处理，生成的I2用0.2000mol∕L的Na2S2O3溶液滴定，共用去35.00mL．
    已知反应 I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，试求混合物中XeF2和XeF4的物质的量．
     
    ．

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