精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
某原电池装置如图所示。下列有关叙述中,正确的是(  )
A.Fe作正极,发生氧化反应
B.负极反应:2H+2e=H2
C.工作一段时间后,两烧杯中溶液pH均不变
D.工作一段时间后,NaCl溶液中c(Cl)增大
D
A项,Fe作负极,发生氧化反应,不正确;B项,负极反应为:Fe-2e=Fe2,故不正确;C项,因为正极反应为:2H+2e=H2↑,故右侧烧杯中溶液的pH增大,不正确;D项,因为在原电池盐桥中Cl离子向负极移动,故NaCl溶液中c(Cl)增大,正确。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

(2014届浙江省金华十校高考模拟考试理综化学试卷)
一种新型污水处理装置如图所示。该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是
A.电池工作时H+从M极区移向N极区
B.N极为正极,发生还原反应
C.M极的电极反应式为C6H12 O6 +6H2O-24e=6CO2↑+24 H+
D.当N极消耗5.6 L(标况下)气体时,则有2 NA个H+通过离子交换膜

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

不久前,美国一个海军航空站安装了一 台250 kW的MCFC型燃料电池,该电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600 ℃~700 ℃,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3,已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O, 负极反应为H2+ CO32--2e-=H2O+CO2,则下列推断正确的是                                                             (     )
A.正极反应为:4OH- =O2+2H2O+4e-B.放电时 CO32-向负极移动
C.电池供应1 mol水蒸气,转移的电子数为4 molD.放电时CO32-向正极移动

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知甲池的总反应式为: 2CH3OH+3O2+4KOH   2K2CO3+6H2O
(1)请回答图中甲、乙两池的名称。

甲池是           装置;乙池是           装置。
(2)请回答下列电极的名称:通入CH3OH的电极名称是            ,B(石墨)电极的名称是            
(3)写出电极反应式:通入O2的电极的电极反应式是                                  
(4)乙池中反应的化学方程式为                                      
(5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O­2           mL(标准状况下)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某小组为研究原电池原理,设计如图装置,下列叙述正确的是
A.装置I,铜片上有O2逸出
B.装置I,锌片溶解,发生还原反应
C.装置II,电池反应为:Zn+ Cu2+= Zn2++ Cu
D.装置II,外电路中,电子从锌电极流向铜电极

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀,B未被腐蚀,关于A、B的叙述正确的是(  )
A.金属活动性A>B
B.还原性B>A
C.在后者装置中金属A发生还原反应,金属B发生氧化反应
D.金属B的表面有明显的气泡产生

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A.正极反应式:Ag+Cl-e=AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

依据氧化还原反应2Ag(aq)+Cu(s)===Cu2(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题:

(1)电极X的材料是         ,电解质溶液Y是          
(2)银电极为电池的       极,发生的电极反应为          ; X电极上发生的电极反应为                        
(3)外电路中的电子是从         电极流向       电极。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某研究性学习小组根据反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L-1,溶液的体积均为200 mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题:
(1)此原电池的正极是石墨       (填“a”或“b”),发生       反应。
(2)电池工作时,盐桥中的SO42-移向       (填“甲”或“乙”)烧杯。
(3)两烧杯中的电极反应式分别为:甲               ,乙               
(4)若不考虑溶液的体积变化,MnSO4浓度变为1.5 mol·L-1,则反应中转移的电子为       mol。

查看答案和解析>>

同步练习册答案