Question

在某一溶液中可能含有下列几种离子：K⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺、AlO^2—、CO₃^2—、SO₃^2—、SO₄^2—。某该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：
①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入过量NH₄HCO₃溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入过量Ba(OH)₂溶液并加热，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。
④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成分，而且各不相同。
下列说法正确的是

A．气体甲可能为CO2或者SO2

B．沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4

C．该溶液中肯定存在的离子有K+、AlO2—、SO32—、SO42—

D．只根据实验①能得出溶液中一定没有Fe3+、Ag+、Ba2+，K+是否存在无法确定。

Answer 1

B

和盐酸反应生成气体的只有CO₃^2—和SO₃^2—，即二者至少含有一种。溶液甲中一定含有盐酸，因此加入NH₄HCO₃溶液会生成二氧化碳气体，乙是CO₂，则甲就是SO₂。所以一定含有SO₃^2—，则Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺就没有，那么K⁺就一定含有。能与NH₄HCO₃溶液反应生成沉淀的只有AlO^2—，沉淀是氢氧化铝，所以一定含有AlO^2—。由于溶液乙中含有NH₄HCO₃，所以当加入过量Ba(OH)₂溶液并加热时一定会生成氨气和碳酸钡沉淀。即丙是氨气，沉淀不一定含有硫酸钡，即无法确定原溶液中是否含有SO₄^2—。答案是B。