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    4．Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2 ↑，被氧化的元素是Zn，发生氧化反应的元素是Zn，被还原的元素是H，发生还原反应的元素是H，氧化剂是H2SO4，还原剂是Zn，H2SO4具有氧化性，Zn具有还原性．

    分析 Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2↑中，Zn元素的化合价由0升高为+2价，H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．

    解答 解：Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2↑中，Zn元素的化合价由0升高为+2价，失去电子被氧化，发生氧化反应，则Zn具有还原性，作还原剂；
    H元素的化合价由+1价降低为0，得到电子被还原，发生还原反应，则H2SO4为氧化剂，具有氧化性，
    故答案为：Zn；Zn；H；H；H2SO4；Zn；H2SO4；Zn．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意氧化还原反应基本概念，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体，其中A显淡黄色．相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成C．利用B在高温下的挥发性，可通过它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备B．化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD和1mol NH4Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物．已知标准状况下气体E的密度为0.76g•L-1．
    请回答下列问题：
    （1）E的化学式为NH3
    （2）题中制备B的化学方程式为K2CO3+2C=K↑+3CO↑．下列物质能替代焦炭的是A．
    A．Na       B．H2     C．KMnO4     D．Cl2
    （3）B与E在一定条件下可能（填“可能”或“不可能”）直接发生反应产生D，判断理由是NH3中H显+1价，K是活泼的金属，具有很强的还原性，可能与K反应生成KNH2并生成氢气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-（X-为Cl-、Br-或I-），向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为黄色，再加入丙溶液，颜色颜色变蓝，则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有（　　）
    A．Br-、Cl-、I-B．Cl-、I-、Br-C．I-、Br-、Cl-D．Br-、I-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体4.0g，称量该固体时，应先在天平左盘放一小烧杯，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量．然后再烧杯里加适量水，将上述固体溶解，待冷却到室温后，再转移到500mL容量瓶中定容．
    （2）在（1）实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于0.2mol/L（填大于、等于或小于）
    （3）在（1）实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度小于0.2mol/L（大于、等于或小于）
    （4）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为0.2mol/L，所含Na+个数为0.002NA．将此10ml溶液稀释至1L，则Na+的浓度为0.002mol/L，所含Na+个数为0.002NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组中的两种溶液：①氢氧化钠、硫酸铁；②稀硫酸、澄清石灰水；③氯化钠、硝酸银；④盐酸、四烃基合铝酸钠；⑤氯化铝、氢氧化钠；⑥碳酸钠、稀盐酸；⑦硝酸银、氨水 不需另加其他试剂，只需两两混合即可鉴别的是（　　）
    A．④⑤⑥⑦B．①②③④⑤⑥C．①③④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．①H2O②NaCl晶体③冰醋酸④CO2⑤CaCO3 ⑥酒精⑦NaOH 晶体⑧石墨⑨蔗糖⑩Cu
    以上物质，其中电解质的是①②③⑤⑦，属于强电解质的是②⑤⑦，属于非电解质的是④⑥⑨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．对叔丁基苯酚 工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯（CH3）3CCl等为原料制备对叔丁基苯酚．实验步骤如下：
    步骤l：组装仪器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（过量），称取1.6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗．
    步骤2：向A中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，反应有气体放出．
    步骤3：反应结束后，向A中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出．
    步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8g．
    （1）仪器A和B的名称分别为三颈烧瓶；冷凝管．
    （2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为．该反应为放热反应，且实验的产率通常较低，可能的原因是由于叔丁基氯挥发导致产率降低．
    （3）图1中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤．
    （4）步骤4中用石油醚重结晶提纯粗产物，试简述重结晶的操作步骤：将粗产物加到烧杯中，加入适量石油醚，加热使粗产品溶解，随后趁热过滤，将滤液静置，冷却结晶，滤出晶体
    （5）实验结束后，对产品进行光谱鉴定，谱图结果如图2．该谱图是B （填字母）．
    A．核磁共振氢谱图     B．红外光谱图     C．质谱图
    （6）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是BCD（填选项字母）．
    A．量筒    B．容量瓶   C．滴定管    D．分液漏斗    E．长颈漏斗
    （7）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为70.6%．（请保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
    ①X元素原子的价电子排布式为ns1，且原子半径是同族元素最小的．
    ②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子．
    ③Z元素的电离能（用符号I表示）数据见表（kJ•mol-1）
    I1I2I3I4…
    4964 5626 9129 540…
    请回答：
    （1）Z2Y中含有的化学键类型为离子键．
    （2）Z2Y2的电子式为．
    （3）X2Y分子的空间构型为V形，其中心原子的杂化方式为sp3，XWY属于极性（填“极性”或“非极性”）分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
    B．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
    C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
    D．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3-溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

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