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    【题目】下列化合物的同分异构体数目与的同分异构体数目相同的是

    A.B.C.D.

    【答案】D

    【解析】

    C3H8中含有2种化学环境不同的H原子数目，再利用-OH原子团替换H原子，判断属于醇的同分异构体，C3H8O只有一种醚的结构，即甲乙醚，据此分析解答。

    C3H8分子中有2种化学环境不同的H原子，其一羟基代物有2种分别为：CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3，C3H8O只有一种醚的结构，即甲乙醚，故C3H8O的同分异构体数目为3。

    A．C3H6可以为丙烯和环丙烷，具有2种结构，同分异构体数目不相同，故A不选；

    B．C4H8可以为1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯和环丁烷以及甲基环丙烷等，具有5种同分异构体，同分异构体数目不相同，故B不选；

    C．C6H4Cl2可以是由苯环经过二氯取代生成的产物，有邻、间、对三种同分异构体，另外还可以是含有碳碳双键以及三键的物质，故有大于3种同分异构体，同分异构体数目不相同，故C不选；

    D．C5H12有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷，同分异构体数目相同，故D选；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

    (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

    △H=+88.6kJ/mol

    则M与N相比，较稳定的是____。

    (2)已知CH3OH⑴的燃烧热为726.5kJ·mol-1，CH3OH(l) + l/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)

    △H=-akJ·mol-1，则a_______726.5 (填“>”、“<”或 “=”）

    (3)将Cl2和H2O(g)通过灼热的木炭层，生成HCl和CO2。当有1mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______________________ 。

    (4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， 4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ·mol-1，则27g铝粉完全反应放出的热量为_____________。

    (5)已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ mol-1

    CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g) △H=-283. 0kJ mol-1

    C (石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ mol-1

    则4Fe (s)+3O2(g) =2Fe2O3 (s) △H=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是

    A. OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3

    B. 据图计算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)

    C. AB段可能发生的反应是：2SO42-+ 2Ba2++ Al3++3OH－=2BaSO4+Al(OH)3

    D. C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解，其离子方程式为：AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是

    A. 苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料

    B. 苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃

    C. 苯分子中6个碳碳化学键完全相同

    D. 苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖是重要的营养物质，在人体内发生的主要化学反应是(　　)

    A. 加成反应 B. 聚合反应 C. 水解反应 D. 氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫是一种半导体材料，属于稀散金属，被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”，是当代高技术新材料的支撑材料。以碲化亚铜渣（主要物相为Cu2Te、Cu、CuSO45H2O、Au、Ag等）为原料提取与制备TeO2和单质Te的工艺流程如图所示：

    已知：“水解”反应为H2TeO3(亚碲酸)=TeO2↓+H2O。

    回答下列问题：

    （1）Cu2Te中Te的化合价为___。

    （2）“酸浸”时，要使6molCu溶解，与Cu反应的NaC1O3的物质的量为___。

    （3）写出“酸浸”时Cu2Te发生转化的离子方程式：___。

    （4）取碲化亚铜渣100g，氯酸钠添加质量和硫酸浓度对碲化亚铜渣浸出效果的影响如图所示：

    选择最佳的氯酸钠添加质量为___g，选择硫酸的浓度约为___mol/L(保留小数点后一位）。

    （5）“碱浸渣”中含有的金属单质主要有___(填化学式），具有很高的经济利用价值。

    （6）“碱浸液”利用硫酸调节溶液pH至5.5，沉淀出TeO2，该过程的离子方程式为____。

    （7）电沉积法是工业中制备纯Te的常用方法，以不锈钢板和普通铁板作阴、阳极，在一定的电流密度、温度下电解碱浸液，碲元素以金属Te形式在阴极析出，则阴极的电极反应式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅氧化还原液流电池作为一种新型铅电池，具有一定的应用前景，正在逐渐成为电化学储能领域的一个研究热点。该电池以酸性甲基磺酸铅溶液为电解液，简化的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.放电时，H+经过循环泵向Pb电极移动

    B.放电时，正极反应式为PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

    C.充电时，阴极反应式为2H++2e-=H2↑

    D.该电解液可用稀H2SO4替代，放电效果相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

    A.图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝E

    B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法

    C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法

    D.100℃时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

    （1） m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

    （2）若加压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

    （3）若加入A(体积不变)，则B的转化率_________。

    （4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。

    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。

    （6）若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

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