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    1．海水蕴藏着丰富的资源．下列有关海水综合利用的说法中，正确的是（　　）
    A．从海水中可提取食盐
    B．海水蒸馏可得淡水
    C．直接电解海水可得镁
    D．从海水中得到淡水的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

    分析 海水中含有丰富的资源，可以通过蒸馏获得淡水，通过蒸发获得食盐，通过氧化反应获得溴单质，但是直接电解氯化镁溶液，得到的是氯气、氢氧化镁沉淀、氧气，不会得到金属镁，得到淡水的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，据此进行解答．

    解答 解：A．还是中含有大量的NaCl，可以通过蒸发还是获得食盐，故A正确；
    B．海水中盐类的沸点较高，可通过蒸馏操作从而海水中获得淡水，故B正确；
    C．海水中含有氯化镁，电解氯化镁溶液得到的是氯气、氢氧化镁沉淀、氧气，不会得到金属Mg，故C错误；
    D．海水中中得到淡水的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，故D正确；
    故选ABD．

    点评 本题考查了海水资源的综合应用，题目难度中等，涉及海水淡化、金属冶炼、海水提取溴、氯化钠等知识，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示转换关系．A是在地壳中含量最多的金属元素．请回答：

    （1）物质的化学式为：乙NaAlO2丁AlCl3戊Al（OH）3；
    （2）甲物质在工业上的一种重要用途：冶炼金属铝的原料或做耐火材料（坩埚等）；
    （3）A在元素周期表中的位置：第三周期ⅢA；
    （4）A→乙+C反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图所示，某同学设计一个甲醚燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

    根据要求回答相关问题：
    （1）写出负极的电极反应式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
    （2）铁电极为阴（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑．
    （3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为12.8．
    假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），且变化了0.88克．
    （5）若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式为Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Fe（OH）2↓+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（　　）
    A．从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法
    B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等
    C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂
    D．将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中Mg2+、Al3+、SO42-、AlO2-
    B．pH=1的溶液中NH4+、Ba2+、HCO3-、NO3-
    C．含MnO4-的溶液中H+、K+、Br-、I-
    D．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液中Na+、K+、CH3COO-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．以硫酸工业的SO2尾气，氨、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氨等物质，合成路线如下：
    （1）生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是防止亚硫酸铵被氧化．
    （2）下列有关说法正确的是ABCD．
    A．反应I中需鼓入足量空气以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
    B．反应的化学方程式为CaSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+4CO↑
    C．反应IV需控制温度在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢氨的分解
    D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．中国的锰矿石和锌矿石产地在云南、广东、青海等．软锰矿是一种常见的锰矿石，其主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2．闪锌矿主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS等杂质，晶体属于六方晶系．现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如图．

    已知：Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在．
    Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如表：
    Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
    pH8.010.19.03.24.7
    回答下列问题：
    （1）步骤①中MnO2、CuS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，请写出该反应的化学方程式CuS+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+MnSO4+S+2H2O．
    （2）步骤②加入适量金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是Cu、Cd．
    （3）步骤③中MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，另外一种物质X可以是AD．
    A．ZnO           B．MgO         C．Cu2（OH）2CO3          D．MnCO3
    （4）锂离子电池的正极材料有多种，其中MnO2与Li构成LiMnO2是一种常见的正极材料．电池反应方程式为：Li1-xMnO2+LixC6═LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式Li1-xMnO2+xLi++xe-=LiMnO2．
    （5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为CN-+H2S=HCN+HS-．
    在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mol•L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4 mol•L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=5．[已知：Ksp（MnS）=1.4×10-15]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质．下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是（　　）
    A．氯化钠和金刚石B．二氧化硫和二氧化硅
    C．冰和干冰D．晶体硅和二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），试分析和回答下列问题：
    （1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是ABDE（选填序号）．
    A．体系的压强不再发生变化
    B．v正（CO）=v逆（H2O）
    C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
    D.1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
    E．混合气体的密度
    （2）若容器的容积可变，上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积、其他条件不变），则容器内气体的平均相对分子质量将变大（填“不变”“变小”或“变大”）．

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