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海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下:

(1)请列举海水淡化的两种方法:__________________、__________________。

(2)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有H2、_________、_________或H2、_________。

(3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为__________________。

(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为_________,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是_______________________。

(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料:Br2的沸点为59 ℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图:

请你参与分析讨论:

①图中仪器B的名称:______________________。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因为_______________。

③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:_______________。

④C中液体产物颜色为_______________,为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是______________________________。

(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种

(2)Cl2 NaOH NaClO

(3)富集溴元素

(4)Br2+SO2+2H2O====4H+++2Br- 强酸对设备的严重腐蚀

(5)①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶 ③控制温度计b的温度,并收集59 ℃时的馏分 ④深红棕色 分液(或蒸馏)

解析:(2)电解NaCl溶液的产物有H2、Cl2、NaOH,若发生反应Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O,则产物为H2和NaClO。(5)提纯溴的实验中,要注意Br2的沸点高低,溴的沸点低于100 ℃,应采用水浴加热,并通过温度计控制温度。除去Br2(液)中少量Cl2,加NaBr溶液后,Br2在水中溶解度不大,出现分层现象,可分液得到纯溴,亦可采用再次蒸馏的方法。

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

海水是巨大的资源宝库,可以进行综合利用.从海水中提取食盐和溴的过程如下:

(1)请写出一种海水淡化的方法:
蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法(任选一种);
蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法(任选一种);

(2)步骤Ⅰ获得Br2的离子方程式为
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的.其反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,在该反应中,氧化剂是
Br2
Br2
(填化学式).若反应中生成2molHBr,则消耗
1
1
molSO2,若完全吸收后的酸溶液体积为500mL,则溶液中氢离子浓度为
8
8
mol/L.
(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是
Cl2>Br2>SO2
Cl2>Br2>SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

海水是巨大的资源宝库,海水淡化及其综合利用具有重要意义.请回答下列问题:
(1)请列举海水淡化的一种方法
蒸馏法(或电渗析法)
蒸馏法(或电渗析法)

(2)在实验室中可以用萃取的方法提取溴,可选用的试剂是
CCl4
CCl4
,所用主要仪器的名称是
分液漏斗
分液漏斗

(3)步骤I已经获得Br2,步骤II又将Br2还原为Br-,其目的是
浓缩、提纯溴元素(或富集溴元素)
浓缩、提纯溴元素(或富集溴元素)

(4)写出步骤II反应的离子方程式
Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-
Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-

(5)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2,可选用
氯化镁或MgCl2
氯化镁或MgCl2
溶液进行洗涤除去.
(6)将MgCl2?6H2O直接加热能否得到MgCl2固体?
.用化学方程式解释出原因
MgCl2+2H2O
 加热 
.
 
Mg(OH)2+2HCl↑,Mg(OH)2
  △  
.
 
MgO+H2O或MgCl2+H2O
  △  
.
 
MgO+2HCl↑
MgCl2+2H2O
 加热 
.
 
Mg(OH)2+2HCl↑,Mg(OH)2
  △  
.
 
MgO+H2O或MgCl2+H2O
  △  
.
 
MgO+2HCl↑

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?烟台一模)海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)请列举海水淡化的两种方法
蒸馏法
蒸馏法
反渗透法
反渗透法

(2)工业上用离子膜电解槽电解精制饱和食盐水,离子膜的作用是
为了避免电解产物之间发生反应
为了避免电解产物之间发生反应

(3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为
富集溴元素;
富集溴元素;

(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++S
O
2-
4
+2Br-,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是
强酸对设备的严重腐蚀;
强酸对设备的严重腐蚀;

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科目:高中化学 来源: 题型:

海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴过程如下:
(1)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的新产品有H2
Cl2
Cl2
_、
NaOH
NaOH
或H2
NaClO
NaClO

(2)步骤Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-

(3)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料:Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性.他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图:
请你参与分析讨论:
①实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件
利用温度计控制产生蒸气的温度,并收集59℃时的馏分
利用温度计控制产生蒸气的温度,并收集59℃时的馏分

②C中液体产物颜色为
深红棕色
深红棕色
,为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是
分液(或蒸馏)
分液(或蒸馏)

③用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用
Br2+2OH-═BrO-+Br-+H2O
Br2+2OH-═BrO-+Br-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

海水是巨大的资源宝库,下列关于海水综合利用的说法错误的是(  )
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A、海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B、海水制盐、发展氯碱工业都是发生物理变化C、海水提溴过程中先通入Cl2将溴离子氧化为溴单质D、工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁

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