Question

【题目】某同学研究K2Cr2O7溶液中的化学平衡，设计如图所示实验。已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+△H=+13.8kJ/mol。实验现象如下：

i.试管a中溶液为橙色；

ii.试管b中溶液为黄色；

iii.试管c中滴加浓硫酸后温度略有升高，溶液变为深橙色。

下列说法正确的是

A.该反应是一个氧化还原反应

B.b试管中不存在Cr2O72-

C.该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动

D.试管c中影响平衡的主要因素是温度

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．反应前后元素的化合价不变，该反应是一个非氧化还原反应，故A错误；

B．Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，是可逆反应，转化率不可能达到100%，b试管中存在Cr2O72-，故B错误；

C．滴加浓硫酸，放出热量，温度、浓度均影响平衡移动，则该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动，可能升高温度平衡正向移动，故C正确；

D．试管c中温度、氢离子浓度均变化，则c中的现象不能说明影响平衡的主要因素是温度，故D错误；

故选C。