下列说法正确的是A．合成氨反应中为了提高正反应速率.及时抽走氨气B．SO2催化氧化中通入过量空气可提高SO2的平衡转化率C．合成氨中加入催化剂可提高氮气的平衡转化率D．合成氨反应中缩小容器体积可以使平衡正向移动.所以氮气浓度减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是

A．合成氨反应中为了提高正反应速率，及时抽走氨气

B．SO2催化氧化中通入过量空气可提高SO2的平衡转化率

C．合成氨中加入催化剂可提高氮气的平衡转化率

D．合成氨反应中缩小容器体积可以使平衡正向移动，所以氮气浓度减小

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上期中选修化学卷（解析版） 题型：填空题

原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，X、Z基态原子的2p原子轨道上均有2个未成对电子，W基态原子的除第四层只有1个电子外，其余内层均为全满结构。

（1）W基态原子的价电子排布式为。元素X、Y、Z的第一电离能由小到大顺序是（填元素符号）。

（2）与XYZ－互为等电子体的一种分子为（填化学式）。

（3）1 mol H2XZ3分子中含有σ键的数目为。

（4）YH3极易溶于水的主要原因是。

（5）尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。

①尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是。

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是。根据价层电子对互斥理论推测NO3—的空间构型为。

（6）CO2和NH3是制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示。

①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有个。

②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是。

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科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

合成氨工业上常用下列方法制备H2：

方法①：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)

方法②：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

(1)已知①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJ•mol-1

②2C(石墨)+O2(g)═2CO2(g)△H=-222kJ•mol-1

③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ•mol-1

试计算25℃时由方法②制备1000gH2所放出的能量为_________kJ。

(2)在一定的条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：

C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相关数据如下表所示：

①T1_________T2(填“＞”、“=”或“＜”)；

②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度范围是____________。

③在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_________。

A．V逆(CO2)=2V正(H2)

B．混合气体的密度保持不变

C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2

D．混合气体的平均摩尔质量保持不变

④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：

在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是_____________，从t1到t8哪个时间段H2O(g）的平衡转化率最低____________。

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科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

常温下，有下列四种溶液：

①

②

③

④

0.1 mol/L

NaOH溶液

pH = 11

NaOH溶液

0.1 mol/L CH3COOH溶液

pH = 3CH3COOH溶液

下列说法正确的是( )

A．由水电离出H+的浓度c(H+)：①＞③

B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH>5

C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)＞V(CH3COOH)

D．等体积等pH的④溶液和盐酸分别与足量的Zn反应，④溶液生成同条件下氢气体积多

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科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是( )

A．(5)(2)(1)(3)(4) B．(2)(5)(3)(4)(1)

C．(5)(3)(4)(1)(2) D．(1)(5)(3)(4)(2)

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科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：推断题

4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。

		m	n
x	y

回答下列问题:

（1）元素x在周期表中的位置是 ,其单质可采用电解熔融的方法制备。

（2）气体分子（mn）2的电子式为 ,（mn）2称为拟卤素,性质与卤素相似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。

（3）已知氰化钠（NaCN）,可以与很多金属形成络合物,因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石,通入空气,使金矿石中的金粒溶解,生成能溶于水的络合物Na[Au（CN）2],其反应方程式为:①4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au（CN）2]+4NaOH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的电离方程式为:②Na[Au（CN）2]=Na++[Au（CN）2]-，然后再用锌从溶液中把金置换出来,锌转化为Na2[Zn（CN）4]。据此，请利用①写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式:正极: ，负极: 。

（4）若人不慎氰化钠中毒,可用Na2S2O3缓解,二者反应得到两种含硫元素的离子,其中一种遇到Fe3+可变为红色。写出解毒原理的相关离子方程式。

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科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH） n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（）