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    常温常压下，由A、B两气体组成的混合物，经分析该混合气体中只含碳、氢两元素，且无论A、B以何种比例混合，碳、氢的质量比总小于3∶1。若A的相对分子质量比B大，则可推知A为________，B为________，理由________；若上述混合气体中碳、氢质量比为3∶2，则混合气体中A与B的物质的量之比为________。

     

    答案：
    解析：

    		CH4  H2  C∶H而CH4为l∶4，是最小的气态化合物，故只能混入H2才能满足质量比小于3∶l  1∶2

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知A、B、C、D、E为五种短周期不同主族的元素，其原子序数依次递增．A、E两种原子最外层电子数之和是B原子最外层电子数的2倍；C、E两种原子最外层电子数之和是D原子最外层电子数的2倍．A、E形成的化合物甲分子中电子总数为18，D原子核外最外层电子排布式为nsnnpn+2．请回答下列问题
    （1）B、C、D三种元素的第一电离能较大的是
    N
    N
    （填写元素符号）
    （2）A单质与C单质在一定条件下可化合为乙，室温下，向pH=a的乙的水溶液中加入等体积pH=b的甲的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（填“＞”“＜”或“=”），该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
    c（NH4+）＞C（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（NH4+）＞C（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （3）A、B两元素也可形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子为丙．用D的单质和丙可以构成原电池，电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，在X极通入化合物丙，Y极通入D的单质，则X极的电极反应式为
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H20
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H20
    ．
    （4）工业生产E元素单质的化学方程式为
    2NaCl+2H20
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    2NaCl+2H20
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    ．
    （5）常温常压下，由A、B、D可组成液态物质J．现有2.3gJ与足量的D的单质充分反应，生成标准状况下2.24L BD2气体和2.7gA2D液体，同时放出68.35kJ的热量，该反应的热化学方程式为
    C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367KJ/mol
    C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温常压下，由A和B两种气体组成的混合气体，经分析知道该混合气体中含碳和氢两种元素，而且无论A和B以何种比例混合，碳和氢的质量比总小于3∶1。若A的相对分子质量比B大，则可推知A为_______，B为_______；理由是_______________________。若碳、氢质量比为3∶2，则A、B的物质的量之比为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素。其中A与Y同主族，X与Z同主族；A与B和A与X均可以形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3；常见化合物Y2X2与水反应生成X的单原，其溶液可使酚酞试液变红。

    请回答下列问题。

    (1)Z的原子结构示意图为___________；化合物BA4的电子式为___________。

    (2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有___________(填序号)。

    A.离子键                                        B.极性共价键

    C.非极性共价键                               D.氢键

    (3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是_____________________(填化学式)，其主要原因是_____________________________。

    (4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为________________________。

    (5)常温常压下，由A、B、X可组成的液态物质甲。现有2.3g甲与足量的X的单质充分反应，生成标准状况下2.24L的BX2气体和2.7g的A2X液体，同时放出68.35kJ的热量。该反应的热化学方程式为_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温常压下，由A和B两种气体组成的混合气体，经分析知道该混合气体中含碳和氢两种元素，而且无论A和B以何种比例混合，碳和氢的质量比总小于3∶1。若A的相对分子质量比B大，则可推知A为     ，B为     ；理由是                   。若碳、氢质量比为3∶2，则A、B的物质的量之比为      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温常压下，由 A、B 组成的混合气体［Mr(A)＞Mr(B)］，经分析混合气体中只含碳和氧两种元素。A 和 B 不论以何种比例混合，若碳氧质量比总大于 3∶8，则 A1 为______，B1 为_______；若碳氧质量比总小于 3∶8，则 A2 为________，B2 为________。

    若 B1 和 B2 常温混合后，碳氧质量比总小于 3∶8时，B1、B2 必须满足的关系是 n(B1)∶n(B2)______。

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