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    【题目】已知磷可以在氯气中燃烧，产物为PCl3和PCl5

    ①2P+3Cl2=2 PCl3 ②2P+5Cl2=2 PCl5

    （1）若有1mol磷按①式完全反应，得到产物________克，在这些产物中含有共价键的数目为________。

    （2）若有12.4g磷与0.90mol氯气同时发生①、②两式反应，反应后磷与氯气均无剩余。计算产物中PCl3和PCl5的物质的量。_______________

    【答案】137.5 3NA 0.1；0.3

    【解析】

    （1）根据反应①2P+3Cl2=2 PCl3，1mol磷按①式完全反应，生成1mol PCl3，则m（PCl3）=1mol×（31+35.5×3）g/mol=137.5g；一个PCl3中含有3个P-Cl极性共价键，则1mol PCl3中含有共价键的数目为3NA；

    答案为：137.5；3NA；

    （2）根据反应：①2P+3Cl2=2 PCl3、②2P+5Cl2=2 PCl5，设生成PCl3物质的量为xmol，生成PCl5物质的量为ymol；可得生成PCl3消耗磷和氯气分别为xmol、xmol；则生成PCl5消耗磷和氯气分别为ymol、ymol，则x+y==0.4mol，x+y=0.9mol，解得：x=0.1mol，y=0.3mol；则产物中PCl3为0.1mol，PCl5的物质的量为0.3mol；

    答案为：0.1mol；0.3mol；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A.5.85g氯化钠所含的离子数为0.1NA

    B.2.8gN2中含有共用电子对的数目为0.1NA

    C.0.1molF2中含有共价键的数目为0.2NA

    D.0.1molH2与Cl2的混合气体充分反应后体系中含有共价键数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：

    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ；

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1；

    ③2s时物质A的转化率为30％ ；

    ④2s时物质B的浓度为1.4mol·L－1。

    其中正确的是（ ）

    A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.保护环境，提倡“低碳生活”，是我们都应关注的社会问题。目前，一些汽车已改用天然气（CNG）做燃料，以减少对空气污染。已知：16g甲烷完全燃烧生成液压态水放出890kJ热量,1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出393.5kJ热量，通过计算比较，填写下列表格（精确到0.01）：

    物质质量1g

    燃烧放出的热量/kJ

    生成CO2的质量/g

    碳

    32.80

    _________

    甲烷

    _________

    2.75

    根据表格中的数据，天然气与煤相比，用天然气做燃料的优点是 ____________。

    II.联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。

    (1)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲 醚 )是解决能源危机的研究方向之一。

    已知：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H1 = -90.7kJ·mol－1

    2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2 = -23.5kJ·mol－1

    CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3= -41.2kJ·mol－1

    则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为：_____________________________ 。

    (2)恒温下，一体积固定的密闭容器中存在反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0，若增大CO的浓度，则此反应的焓变___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

    (3)在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成 甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)， CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1_______________ p2 （填“>”、 “<”或“ = ”,下同），该反应的△H___________0。

    (4)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能：E(P-P)=akJ·mol-1、E(P-O)=bkJ·mol-1、E(O=O)=ckJ·mol-1，则反应P4(白磷)燃烧生成P4O6的热化学方程式为(反应热用a、b、c表示)：_____________________。

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。

    (1)硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关如图所示，根据如图回答下列问题：

    ①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为__________反应（填“吸热”“放热”）。

    ②一定条件下，将SO2与O2以体积比为2︰1置于一体积不变的密闭容器中发生反应，能说明该反应已达到平衡的是________(填选项字母)。

    a．体系的密度不发生变化

    b．SO2与SO3的体积比保持不变

    c．体系中硫元素的质量分数不再变化

    d．单位时间内转移4 mol电子，同时消耗2 mol SO3

    e．容器内的气体分子总数不再变化

    ③V2O5可作为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的催化剂，催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物；四价钒氧化物再被氧气氧化为V2O5。写也该催化循环机理的化学方程式__________，________。

    (2)一定条件下，合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。图1表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    ①由图1信息，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为________(填“a”“b”“c”或“d”，下同)；增加氮气的物质的量，则n(N2)的变化曲线为________。

    ②由图2信息，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________点，T2____T1(填“>”“＝”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】80 ℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋53 kJ/mol，获得如下数据。下列判断正确的是

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(NO2)/mol·L－1

    0.00

    0.12

    0.20

    0.26

    0.30

    0.30

    A. 升高温度该反应的平衡常数K减小

    B. 该反应的 ΔS <0

    C. 反应达平衡时吸热15.9 kJ

    D. 100 s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上生产尿素的过程中会生成氨基甲酸铵。氨基甲酸铵加热时易分解，在潮湿空气中易水解。完成下列填空：

    一定温度下，n mol氨基甲酸铵在VL密闭真空容器中分解

    实验测得不同温度下容器内的平衡总压强如下表：

    温度

    平衡总压强

    根据上表判断，反应中Q______填写“”或“”，判断依据是______。

    能说明该反应达到平衡状态的是______填序号。

    不再变化

    b.

    混合气体的平均分子质量不再变化

    混合气体的密度不再变化

    写出该反应平衡常数的表达式______。时，反应t分钟后固体的物质的量减少一半，t分钟内用表示的化学反应速率______。

    氨基甲酸铵在潮湿空气中可水解得到氨水和碳酸氢铵。、、都是重要的氮肥。

    时，浓度均为的氨水与NaOH溶液，下列说法错误的是______。

    两溶液导电能力不同

    b.两溶液不同

    两溶液中水的电离程度不同

    两溶液中水的离子积不同

    同温度、同浓度的溶液和溶液中，较小的是______溶液，其原因是______。

    时，向一定量饱和溶液中加入与溶质等物质的量的NaCl固体，充分反应后，根据图判断，此时溶液中离子浓度最大的是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子检验的方法正确的是（ ）

    A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有

    B.某溶液中加溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有

    C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有

    D.某溶液中加稀硫酸溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（ ）

    A. 3:2:1 B. 4:2:1 C. 2:1:1 D. 1:1:1

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