Question

用惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液，一段时间后停止电解，向所得的溶液中加入0.2mol Cu（OH）₂后恰好恢复到电解前的原样，则电解过程中共转移的电子数是（　　）

• A、0.8 N_A
• B、0.6 N_A
• C、0.5 N_A
• D、0.4 N_A

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 Cu（OH）₂后溶液与电解前相同，Cu（OH）₂从组成上可看成CuO?H₂O，所以实际上相当于加入的物质是氧化铜和水．

解答： 解：加入0.2 mol Cu（OH）₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH，Cu（OH）₂从组成上可看成CuO?H₂O，根据“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成0.2mol铜转移电子个数=0.2mol×2×N_A/mol=0.4N_A，根据原子守恒知，生成0.2mol水需要0.2mol氢气，生成0.2mol氢气转移电子的个数=0.2mol×2×N_A/mol=0.4N_A，所以电解过程中共转移电子数为0.8N_A，
故选A．

点评：本题考查了电解原理，明确阴极上析出的物质是解本题关键，根据生成物与转移电子之间的关系式来解答即可，难度中等．