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关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是()

    A. c(NH+4):③>①

    B. 水电离出的c(H+):②>①

    C. ①和②等体积混合的溶液:c(H+)=c(OH)+c(NH3•H2O)

    D. ①和③等体积混合后的溶液:c(NH+4)>c(Cl)>c(OH)>c(H+


考点:  弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的原理.

专题:  压轴题;电离平衡与溶液的pH专题;盐类的水解专题.

分析:  A.氯化铵电离生成铵根离子,而氨水的电离程度很小;

B.盐酸为强酸,氢离子浓度大,则由水电离产生的氢离子浓度较小;

C.①和②等体积混合的溶液为氯化铵溶液,利用质子守恒来分析;

D.①和③等体积混合后的溶液氨水的电离大于氯化铵中铵根离子的水解.

解答:  解:A.氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+,氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生,则c(NH+4):③>①,故A正确;

B.在水中加入酸和碱都抑制水的电离,但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度,则水电离出的

c(H+):①>②,故B错误;

C.盐酸和氨水混合后恰好完全反应,生成的盐为强酸弱碱盐,溶液显酸性,由质子守恒可知,

c(H+)=c(OH)+c(NH3•H2O),故C正确;

D.①和③等体积混合,溶液呈碱性,即氨水的电离大于氯化铵的水解,则c(NH+4)>c(Cl)>c(OH)>c(H+),故D正确;

故选:B.

点评:  本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识,对于考生的要求较高,难度中等.


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下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()

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    A.             a>b                B. a=b             C. a<b D. 无法确定

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    B. 若T2>T1,则正反应一定是放热反应

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    A.                           B.          C.    D.

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