Question

【题目】离子交换法制取纯净水的过程如下图所示。

请根据图示回答下列问题：

（1）若水龙头中出来的是硬水，则其中含有较多的___离子。

（2）阳离子交换树脂中所含的大量阳离子是___，根据电荷守恒可知，通过阳离子交换树脂后，水中阳离子的数目___（填“增多”、“减少”或“不变”）。

（3）水中的NO3、Cl、SO42，通过阴离子交换树脂转化为___离子，进而与H+反应生成H2O，有关反应的离子方程式为___。

（4）通过净化处理后，水的导电能力___（填“增强”、“减弱”或“不变”），原因是____。

Answer 1

【答案】Ca2+、Mg2+ H+ 增多 OH- H++ OH-=H2O 减弱 水中的离子浓度减小

【解析】

(1)根据硬水的概念分析判断；

(2)根据图示，结合水经过阳离子交换树脂成分的变化分析判断；

(3)根据图示，经过阴离子交换树脂水的成分的变化分析解答；

(4)导电能力与溶液中的离子浓度的大小有关，据此分析解答。

(1)硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，则其中含有较多的Ca2+、Mg2+，故答案为：Ca2+、Mg2+；

(2)根据图示，阳离子交换树脂中所含的大量阳离子是H+，经过阳离子交换树脂后，硬水中的Ca2+、Mg2+、Na+被H+代替，根据电荷守恒可知，通过阳离子交换树脂后，水中阳离子的数目增多，故答案为：H+；增多；

(3)根据图示，水中的NO3、Cl、SO42，通过阴离子交换树脂转化为OH-离子，进而与H+反应生成H2O，反应的离子方程式为H++ OH-=H2O，故答案为：OH-；H++ OH-=H2O；

(4)通过净化处理后，水中的离子浓度减小，导电能力减弱，故答案为：减弱；水中的离子浓度减小。