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    800℃时，a、b、c三种气态物的浓度随时间变化的情况如图，由图分析不能得出的结论是


    1. A.
      a是反应物
    2. B.
      正反应是一个体积扩大的反应
    3. C.
      若升高温度，a的转化率增大
    4. D.
      若增大压强，a的转化率减小
    C
    由图中数据可知发生的反应是：2a2b+c，图中无法看出反应是否放热。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ：如图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是达到平衡状态的时间．试回答：
    （1）该反应的反应物是
    A
    A
    ．
    （2）反应物的转化率是
    40%
    40%
    ．
    （3）该反应的化学方程式为
    2A?B+3C
    2A?B+3C
    ．
    Ⅱ：（7分）在体积为2L的恒容密闭容器中存在以下反应：
    CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：
    （1）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）
    CD
    CD
    ．
    A．v正（CH3OH）=v正（CO2）                   B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变           D．CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
    （2）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方向移动的是
    BCF
    BCF
    （填序号）．
    A．升高温度　　   B．降低温度　　     C．增大压强  D．减小压强　　   E．加入催化剂　      F．移出水蒸气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间．试回答：
    ①该反应的反应物是
    A
    A
    ．
    ②该反应的化学方程式为
    2A?B+3C
    2A?B+3C
    ．
    ③达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为
    0.4mol/（Lmin）
    0.4mol/（Lmin）
    ．
    （2）已知反应 A（g）+3B（g）?2C（g） 在一定温度下达到平衡，反应的平衡常数表达式为
    C2(C)
    C(A)．C3(B)
    C2(C)
    C(A)．C3(B)
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网如图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t表示时间．试回答：
    （1）该反应的反应物是
     
    ．
    （2）该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为
     

    （4）其他条件不变，压缩容器容积，平衡
     
    （填向正或逆方向或不）移动；若正方向吸热，则升高温度，平衡平衡
     
    （填向正或逆方向或不）移动．

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年广东省中山一中高二下学期第一次段考化学试卷 题型：填空题

    （共8分）
    （1）（3分）有反应：2NO2N2O4   △H<0，根据图像判断后填空：

    V

     
      

    t1     t2     t3     t4      t5     t6          t
    t1至t3采取的措施是_____________；t4至t5采取的措施是______________t6采取的措施是_________________。
    （2）（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2      △H=－25kJ/mol
    ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)  △H=－47kJ/mol
    ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)    △H=+640kJ/mol
    请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式                 。
    （3）（2分）下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。则该反应的化学方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012届广东省山一高二下学期第一次段考化学试卷 题型：填空题

    （共8分）

    （1）（3分）有反应：2NO2N2O4    △H<0，根据图像判断后填空：

    V
     
      

    t1     t2     t3     t4      t5     t6           t

    t1至t3采取的措施是_____________；t4至t5采取的措施是______________t6采取的措施是_________________。

    （2）（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

    ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2       △H=－25kJ/mol   www..com                           

    ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)   △H=－47kJ/mol

    ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)     △H=+640kJ/mol

    请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式                  。

    （3）（2分）下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。则该反应的化学方程式为________________________。

     

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