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    从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：

    ①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；

    A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）键线式 表示的分子式 ；名称是 。

    （2）中含有的官能团的名称为 。

    （3）丁基的4个结构简式为_ 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西钦州港经济开发区中学高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用石墨电极电解1 molL -1 的下列溶液，溶液的pH不变的是

    A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )

    A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1

    B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

    C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：

    c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4-)

    D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供艇员呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1．95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

    （1）A中制取CO2的装置，应为下列图①、②、③中的图________________。

    B装置的作用是_ 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后， 。

    （2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：________________。

    （3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250 mL，又知氧气的密度为1．43 g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值__________(填“大”或“小”)，相差约________mL(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这是由于__________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省闽粤联合体高三上学期第三次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

    B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

    C．要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来

    D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ［化学—化学与技术］以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）焙烧硫铁矿的主要方程式为 。

    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、 。

    （3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方为 ；

    该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式） 。

    （4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：

    （5）如果将氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）放在坩埚中加热灼烧，最后得到的固体为 。

    （6）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K＝ ；工业在接触法制硫酸的生产中，采取下列哪些措施有利于提高SO2转化率 。

    ①V2O5作催化剂 ②通入过量O2 ③SO2、O2进行二次氧化 ④通入过量SO2

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上期末热身理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】

    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

    （1）卤族元素位于元素周期表的________区；溴的价电子排布式为________________。

    （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是____________。

    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________（写出名称）。

    氟

    氯

    溴

    碘

    第一电离能（kJ/mol）

    1681

    1251

    1140

    1008

    （4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：

    请比较二者酸性强弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

    （5）硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3B03分子间通过氢键相连(如下图)。则1 molH3BO3的晶体中有 mol氢键。

    硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2 O，它电离生成少量[B(OH)4] 一和H+，则 [B(OH)4]一含有的化学键类型为 。

    （6）如图所示的二维平面晶体示意图中表示化学式为AX3的是________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是

    A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 －

    B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

    C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－ )＋c(CO32 －)

    D．温度升高，c(HCO3－ )增大

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