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    下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）

    A．Na+、HCO3-、SO32-、OH- B．Al3+、H+、SiO32-、I-

    C．Fe2+、K+、NO3-、SO42- D．Fe3+、NH4+、ClO-、CO32-

     

    C

    【解析】

    试题分析：A组离子中 HCO3-和OH- 反应生成水不能大量共存；B组离子中H+与SiO32- 生成弱酸不能大量共存；C中离子组能大量共存；D中离子组Fe3+与CO32- 发生双水解不能大量共存；故选C。

    考点：本题考查的离子共存问题。

     

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    请回答有关问题：

    （1）甲方案：

    ①写出该反应的离子方程式 ；

    ②为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H2SO4)：n(HNO3)= 。

    （2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO4·5H2O 20.0g【已知有关摩尔质 量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO4·5H2O) =250g/mol】。

    ①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是 ；

    ②本实验CuSO4·5H2O的产率为 。

    （3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。

    ①物质A可选用以下的 （填序号）；

    A．CaO B．NaOH C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3

    ②反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，FeSO4的作用是 ；

    （4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）：

    、 。

     

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    下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )

    A．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂

    B．离子半径：W-﹥Y3-﹥X+

    C．气态氢化物的稳定性：Z﹥W

    D．工业上电解X和W化合物的水溶液制备X

     

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    A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA

    B．标准状况下，22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2NA

    C．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2NA

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    A．气态氢化物稳定性：X>Y

    B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>M

    C．R的氧化物的水化物是离子化合物

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    已知：BAD的结构简式为：

    F的结构简式为：

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    （4）C→D的过程中可能有另一种产物D1，D1的结构简式 。

    （5）E的结构简式为 。反应类型 E→F 。

    （6）W的同分异构体有多种，写出一种符合以下要求的W的同分异构体的结构简式：

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    A．硅太阳能电池板在工作时，可以将化学能转化为电能

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