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    有两种金属的合金12g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（　　）
    A、Mg和AlB、Cu和ZnC、Fe和ZnD、Al和Fe
    分析：假设金属与硫酸反应都为+2价，根据M=
    m
    n
    计算金属混合物的平衡相对原子质量，利用平均值法判断．
    解答：解：标准状况下11.2L氢气的物质的量为
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol，
    假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均相对原子质量为24，
    A．Mg的相对原子质量为24，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为
    2
    3
    ×27=18，二者平均相对原子质量介于18～24之间，小于金属混合物的平均相对原子质量为24，故A错误；
    B．Cu不反应，其的相对原子质量看做无穷大，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量大于24，故B错误；
    C．Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于56～65之间，大于金属混合物的平均相对原子质量为24，故C错误；
    D．当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为
    2
    3
    ×27=18，Fe的相对原子质量为56，二者平均相对原子质量介于18～56之间，可能为24，符合题意，故D正确，
    故选D．
    点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，侧重解题方法技巧与思维能力考查，利用平均值法可快速解答，注意化合价与相对原子质量的转化．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．配平下列反应方程式：
     
    NaIO3+
     
    NaHSO3--
     
    I2+
     
    Na2SO4+
     
    H2SO4+
     
    H2O
    Ⅱ．废旧金属的回收再利用是保护自然资源的有力措施．一批成分不详的合金废料，为了确定其成分和再利用途径，探究性学习小组拟定以下方案进行实验分析：
    请回答下列问题：
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    （1）从上述信息知，该合金中可确定的成分有
     
    ；（填化学式）
    （2）滤渣D中加入稀硫酸和试剂b，常温下可制得胆矾，是一种绿色化学工艺，则试剂b是
     
    ；写出总反应方程式
     
    ；
    （3）甲、乙两同学都验证了反应①生成气体是氢气，甲同学推断滤液A应是NaAlO2；乙同学查阅资料得知硅与NaOH溶液反应也有H2放出，因此持不同意见，请你设计一最佳方案，帮助他们作一确证：（写出选用试剂、实验判断现象及得出结论）
     

    （4）取质量均为m g的滤渣B四份，分别加入同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，在标准状况生成NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如下表：
    实验编号 1 2 3 4
    稀HNO3体积（mL） 100 200 300 400
    剩余金属质量（g） 9.0 4.8 0 0
    NO体积（L） 1.12 2.24 3.36 V
    ①实验1溶解的金属是
     
    ；质量为
     
    g；
    ②写出实验4中金属恰好溶解后，发生反应的离子方程式：
     
    ．实验4中V的数值为
     
    ．

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