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【题目】汽车发动机工作时会产生包括CONOx等多种污染气体,涉及到如下反应:

N2(g)+O2(g)2NO(g)

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)

弄清上述反应的相关机理,对保护大气环境意义重大,回答下列问题:

科学家研究出了一种高效催化剂,可以将CONO2两者转化为无污染气体,反应方程式为:2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g) H<0

某温度下,向10L密闭容器中分别充入0.1molNO20.2molCO,发生上述反应,随着反应的进行,容器内的压强变化如表所示:

时间/min

0

2

4

6

8

10

12

压强/kPa

75

73.4

71.95

70.7

69.7

68.75

68.75

回答下列问题:

若将温度降低,再次平衡后,与原平衡相比体系压强(p)如何变化?___(增大减小不变”),原因是____

【答案】减小 若温度降低,体积不变,根据阿伏伽德罗定律,总压强减小;同时,降低温度,由于反应放热,所以平衡朝正方向移动,容器内分子数减少,总压强也减小

【解析】

根据温度对气体和化学平衡的影响进行分析。

若温度降低,体积不变,总压强减小,同时,温度降低,由于反应为放热反应,平衡正向移动,体系中分子数减少,总压强也减小,因此温度减低,再次达到平衡时,与原平衡相比体系压强(p)减小。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700900℃时,O2可在该固体氧化物电解质中自由移动,反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是( )

A.电池内的O2由电极乙移向电极甲

B.电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2O

C.当甲电极上有lmolN2H4消耗时,乙电极上有22.4LO2参与反应

D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙酸是生物油的主要成分之一,乙酸制氢具有重要意义:

热裂解反应CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g) H=+2l3.7KJ·mol1

脱酸基反应CH3COOH(g)→CH4(g)+CO2(g) H=33.5KJ·mol1

1)请写出COH2甲烷化的热化学方程式_________________________________

2)在密闭容器中,利用乙酸制氢,选择的压强为___________(较大常压”)。其中温度与气体产率的关系如图:

①约650℃之前,脱酸基反应活化能低速率快,故氢气产率低于甲烷;650℃之后氢气产率高于甲烷,理由是随着温度升高后,热裂解反应速率加快,同时______________________

②保持其他条件不变,在乙酸气中掺杂一定量水,氢气产率显著提高而CO的产率下降,请用化学方程式表示:_________________________________

3)若利用合适的催化剂控制其他的副反应,温度为TK时达到平衡,总压强为PkPa,热裂解反应消耗乙酸20%,脱酸基反应消耗乙酸60%,乙酸体积分数为___________(计算结果保留l位小数);脱酸基反应的平衡常数Kp___________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,在1L密闭容器中加amolSO2bmolO2发生反应2SO2+O22SO3,反应达到平衡时有cmolSO2发生了反应,试填下列空白:

1)生成___molSO3

2O2的转化率为___

3)平衡时容器内气体的总物质的量为___mol

4)达到平衡时,cSO2=___mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用原电池原理,在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示,下列说法错误的是

A. XY依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

B. 负极的电极反应式:BH4-8OH-8e-B(OH)4-4H2O

C. 2室流出的溶液中溶质为Na2SO4K2SO4

D. 电路中每转移1mol电子,电极2上有32gCu析出

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化碳的有效回收利用,既能缓解能源危机,又可减少温室效应的影响,具有解决能源问题及环保问题的双重意义。Zn/ZnO热化学循环还原CO2CO的原理如图所示,回答下列问题:

1)①Zn/ZnO在反应中循环使用,其作用是___

2)二甲醚是主要的有机物中间体,在一定条件下利用CO2H2可直接合成二甲醚:2CO2(g) +6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)=3时,实验测得CO2的平衡转化率随温度及压强变化如图所示。

合成二甲醚过程中往往会生成一氧化碳,合成时选用硅铝化合物做催化剂,硅铝比不同时,生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。硅铝比与产物选择性如图所示。图中A点和B点的化学平衡常数比较:KA___KB(“><=”)。根据以上两条曲线,写出其中一条变化规律:___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组对含+4价硫元素的物质性质进行探究,实验方案和步骤如下:

ⅰ组

ⅱ组

ⅲ组

步骤一

试管

0.3g纯净Na2SO3(s)

0.3g纯净Na2SO3(s)+1.17gNaCl(s)

滴管

10mL2molL-1

盐酸

10mL2molL-1

HNO3

10mL2molL-1HNO3

现象

均有无色气泡产生且遇空气无颜色变化

步骤二

滴管

在上述溶液中,分别滴加40.1molL-1BaCl2溶液

现象

4min后溶液变浑浊

2.5h后溶液变浑浊

20min后溶液变浑浊

已知Na+的存在对该实验无影响,则关于上述实验的描述,不正确的是(

A.步骤一中产生气体的反应为SO2

B.实验ⅰ中的难溶物为BaSO3

C.由实验可知:含+4价硫元素的物质可被O2氧化

D.通过实验ⅰ和ⅲ、ⅱ和ⅲ的对比,可知:NO3-Cl-的存在对溶液中+4价硫元素的氧化速率有影响

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.氯气有氧化性,可使干燥布条漂白褪色

B.常温下,铁、铝不与浓硫酸反应,因此可用铁、铝容器贮存运输浓硫酸

C.已知电离能力H2CO3>HClO>,则向氯水中加入碳酸氢钠晶体,能提高溶液中HClO的浓度

D.BaCl2溶液中通入SO2可产生白色浑浊

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】加热N2O5依次发生的分解反应为:

①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)

②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)

在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5加热到t ℃,达到平衡状态后O29 mol,N2O33.4 mol。则平衡体系中N2O5的物质的量浓度为

A. 1.8mol/L B. 0.9 mol/L C. 2.3 mol/L D. 4.0 mol/L

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