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    将H2、C2H5OH、O2的混合蒸气通入Na2O2密闭容器中，用电火花引燃，反应完全后，体系内的压强为零帕斯卡，则气体的混合比可能为

    A．

    3∶4∶2

    B．

    3∶2∶2

    C．

    7∶2∶1

    D．

    9∶3∶4

    答案：AC
    解析：

    　　根据方程式CxHyOz＋(x＋－)O2xCO2＋H2O

    　　衍生物消耗氧气x＋－，其燃烧产物可生成氧气(x＋)，二者相等可解得x∶z＝1∶1．从中可得出结论：混合气体中无论含氢量多少，只要总的碳原子和氧原子的物质的量之比存在关系C∶O＝1∶1，其通入足量的Na2O2密闭体系中反应完全后则无气体剩余．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?广州一模）碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OCOOCH3（g）?2CH3OCOOC2H5（g）△H1
    （1）其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比（R）的关系如图所示．
    ①△H1
    ＞
    ＞
    0（填“＜”、“=”或“＞”）．
    ②由图可知，为了提高CH3OCOOCH3的平衡转化率，除了升温，另一措施是
    增大反应物中C2H5OCOOC2H5的浓度（或比例）
    增大反应物中C2H5OCOOC2H5的浓度（或比例）
    ．
    ③在密闭容器中，将1mol C2H5OCOOC2H5和1mol CH3OCOOCH3混合加热到650K，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数K=
    9
    9
    ．
    （2）已知上述反应需要催化剂，请在答题卡的坐标图中，画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．
    （3）已知CH3OCOOCH3（g）+C2H5OH（g）?CH3OCOOC2H5（g）+CH3OH（g）△H2
    CH3OCOOC2H5（g）+C2H5OH（g）?C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OH（g）△H3
    △H1=
    △H2，-△H3
    △H2，-△H3
    （用△H2和△H3表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?聊城一模）能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向．
    I．氢气通常用生产水煤气方法制得．其中CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃时，平衡常数K=1．
    （1）若降低温度到750℃时，达到平衡时K
    大于
    大于
    1（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，则：
    ①当x=5.0时，上述反应向
    逆反应
    逆反应
    （填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
    x＜3
    x＜3
    ．
    ③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a
    小于
    小于
    b（填“大于”、“小于”或“等于”）
    II．已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ，1mol液态水转化为气体水吸收44kJ的热量．
    （3）请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式
    C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1228kJ/mol
    C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1228kJ/mol
    ．
    （4）将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧，得到的气体全部通入到100mL 3mol/L NaOH溶液中，忽略HCO-3的电离，则所得溶液中c（CO2-3）
    小于
    小于
    c（HCO-3）（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是
    生成的碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等，CO32-水解程度大于HCO3-水解程度
    生成的碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等，CO32-水解程度大于HCO3-水解程度
    （用文字叙述）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究．请回答：
    （1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素．
    ①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是
    Zn+2H+=Zn2++H2↑
    Zn+2H+=Zn2++H2↑
    ．
    ②用上述装置进行实验，以生成9.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2．
    序号 V（H2SO4）/mL C（H2SO4）/mol?L-1 t/s
    I 40 1 t1
    II 40 4 t2
    比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是
    在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大
    在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大
    ．
    实验过程中，对量气管的操作是
    调整量气管，使其左右管中水面始终持平
    调整量气管，使其左右管中水面始终持平
    ．
    ③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据．粗锌片中所含杂质可能是（填序号）
    abc
    abc
    ．
    A．石墨    b．银    c．铜d．沙粒（二氧化硅）
    （2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀．
    ①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）
    ac
    ac
    ．
    a．NaOH溶液    b．C2H5OH  c．NaCl溶液  d．稀硫酸
    ②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是
    量气管右端液面下降，左端液面上升
    量气管右端液面下降，左端液面上升
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于说法正确的是（　　）
    A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol．则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/molB、已知C2H5OH（l） 的燃烧热是1366.8KJ/mol，则C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）反应的△H=-1366.8kJ/molC、一定条件下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（l）△H2则△H1＞△H2D、在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol

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