(Ⅰ)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物.平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2.Fe2O3.CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质).某课题组以此粉末为原料回收铈.设计实验流程如下:(1)洗涤的目的主要是为了除去Cl-和 .检验该滤渣A洗净的方法是 .(2)第②步反应的离子方程式是 .(3)取上述流程中得到的Ce(OH)4� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（Ⅰ）二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）洗涤的目的主要是为了除去Cl^－和___________（填离子符号），检验该滤渣A洗净的方法是_____________________。
（2）第②步反应的离子方程式是____________________________。
（3）取上述流程中得到的Ce（OH）₄产品0．536 g，加硫酸溶解后，用0．1000mol· L^－1FeSO₄标准溶液滴定终点时（铈被还原为Ce³^＋），消耗25．00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）₄的质量分数为_____________。
（Ⅱ）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）加入H₂O₂氧化时，发生反应的化学方程式为________________。
（2）滤渣2的成分是______________（填化学式）。
（3）煅烧过程存在以下反应：2MgSO₄＋C=2MgO＋2SO₂↑＋CO₂↑
MgSO₄＋C=MgO＋SO₂↑＋CO↑ MgSO₄＋3C=MgO＋S↑＋3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是______________（填化学式）。
②B中盛放的溶液可以是______________（填字母）。

A．NaOH溶液

B．Ca（OH）₂溶液

C．稀硝酸

D．KMnO₄溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：__________________。

（Ⅰ）（1）Fe³⁺。取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加KSCN溶液，若不变色则先洗净【其它合理答案（如检验Cl^-）也给分】（2）2CeO₂+H₂O₂+6H⁺=2Ce³⁺+O₂↑+4H₂O⑶97.01℅
(Ⅱ)（1）2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+2H₂O；（2）Fe(OH)₃；⑶①CO；②d；
③3S+6OH^-

2S^2-+SO₃^2-+3H₂O

试题分析：（Ⅰ）（1）为了制取纯净的Ce(OH)₄,要将表面的杂质离子如Cl-、Fe³⁺除去。所以要洗涤。只要洗涤液中无铁离子或氯离子，就证明洗涤干净了。故可以检验铁离子也可检验氯离子。（2）加入H₂O₂是为了把CeO₂还原为Ce³⁺。反应的离子方程式是：2CeO₂+H₂O₂+6H⁺=2Ce³⁺+O₂↑+4H₂O。（3）根据电子守恒可得关系式：Ce（OH）_4------- FeSO₄即208g Ce（OH）₄消耗1摩尔FeSO₄_。n(FeSO₄)=2.5×10^-3mol.所以m(Ce（OH）_4-)=2.5×10^-3mol. ×208g/mol=0.52g,所以该产品中Ce（OH）₄的质量分数为：(0.52g÷0.536g) ×100%=97.01℅.
（Ⅱ）(1)加入双氧水是把亚铁离子氧化成铁离子。反应的方程式是：2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+2H₂O；(2) 氢氧化铁沉淀的PH值是3.7，所以在PH=4时滤渣2的成分是Fe(OH)₃；(3)煅烧产生的气体含有SO₂和CO，用酸性高锰酸钾溶液把SO₂氧化为H₂SO₄，再用品红溶液来检验是否把SO₂除干净，最后得到CO气体。(4) A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应的反应的离子方程式3S+6OH^-

2S^2-+SO₃^2-+3H₂O

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述错误的是（）

A．用金属钠可区分乙醇和乙醚	B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯
C．用水可区分苯和溴苯	D．用高锰酸钾酸性溶液可直接除去乙烷中的乙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关实验结论正确的是

A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有

B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe²⁺

C．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是

D．将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

只用一种试剂就能鉴别出NH₄Cl、Na₂SO₄、(NH₄)₂CO₃_、三种溶液，应选用

A．BaCl₂

B．HCl

C．NaOH

D．Ba(OH)₂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:

（1）写出仪器C、E的名称                 、
（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）
①NaCl固体和泥沙：                  ②花生油和水：
（3）下列关于仪器的使用说法正确的是
A．A仪器可以用酒精灯直接加热
B．B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精
C．C仪器在放出液体时应打开上边的瓶塞
D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌
E．制蒸馏水时E仪器中水的流向是上进下出
（4）若向C装置中加入碘水和足量CCl₄，充分振荡后静置，会观察到什么现象？

（5）碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：
A．汽油          B．CCl₄           C．酒精          D．醋酸

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某化学研究性学习小组探究Fe³⁺和SO₃^2-之间发生的反应。
（1）取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是___________________。
（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为。
研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：
方案一：检验溶液中含有Fe²⁺证明发生了氧化还原反应
方案二：检验溶液中含有证明发生了氧化还原反应
实验用品：0.1mol/L BaCl₂、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO₄（H⁺）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干
Ⅰ预处理：将（1）中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间。