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如图

20070126 试题答案 练习册答案 在线课程 B 练习册系列答案 课课练与单元测试系列答案 世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案 单元测试AB卷台海出版社系列答案 黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案 名校名师夺冠金卷系列答案 小学英语课时练系列答案 培优新帮手系列答案 天天向上一本好卷系列答案 小学生10分钟应用题系列答案 课堂作业广西教育出版社系列答案 年级 高中课程 年级 初中课程 高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！ 高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！ 高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！ 更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>> 相关习题 科目：高中化学 来源： 题型： （2013?绵阳模拟）尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高氮化肥，以天然气（含H2S）为原料 合成尿素的主要步骤如图1所示（图中某些转化步骤未列出）． 请回答下列问题： （1）反应①的离子方程式是 CO32-+CO2+H2O═2HCO3- （2）天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是 2Fe2S3+6H2O+3O2═4Fe（OH）3+6S ． （3）反应②是放热反应，温度升高，该反应的平衡常数 减小  （填“增大”、“减小”或“不变”）．H2NCOONH4 （氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，其中碳原子的杂化轨道类型是 sp2 杂化． （4）如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产 120t尿素理论上需要CH4 4.48×104 m3 （标准状况）． （5）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产 生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，工作时负极的电极反应式为 CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+ ． 查看答案和解析>> 科目：高中化学 来源： 题型： 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义． （1）合成氨反应，在2L密闭容器中通入2mol的N2和6mol的H2，5min时反应达到平衡，此时容器内的压强变为原来的3/4，0-5min该反应的化学反应速率为V（H2）= 0.3mol/（L．min） ，N2的转化率= 50% ，化学平衡常数K= 0.59 ． （2）NH3 （g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素〔CO（NH2）2〕，两步反应的能量变化示意图1： 则NH3（g） 与CO2（g） 反应生成尿素的热化学方程式为 2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol ． （3）用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是 BCD （填字母） A．温度：T1＞T2＞T3 B．平衡常数：K（a）＞K（c）   C．平衡常数：K（b）=K（d） D．正反应速率：v（b）＞v（d） E．平均摩尔质量：M（a）=M（c） （4）在25℃下，将a  mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中C（NH+4）=C（Cl?），则溶液显（ 中 ）性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb= 10-9 a-0.01 ． 查看答案和解析>> 科目：高中化学 来源： 题型： 硒是制光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”，从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如图1，请回答下列问题： （1）实验室中电解精炼铜的简易装置如图2所示，请在图中标出电极材料和电解液的名称 ． （2）阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在，Se和浓硫酸反应的化学方程式为 Se+2H2SO4（浓）   △   .   SeO2↑+2SO2↑+2H2O ． （3）SeO2溶于水得H2SeO3（Ka1=3.5×10-3，Ka2=5.0×10-8），亚硒酸溶液与SO2反应制硒的离子方程式为 H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+ ．电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4，则电解时的阳极反应式为 H2SeO3-2e-+H2O═SeO42-+4H+ ． （4）上述硒的提取过程中存在的主要问题是 浓硫酸的腐蚀性强 、 焙烧过程中产生大量有毒气体SO2，污染环境 ． 查看答案和解析>> 科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解 实验题 如图所示，是制取氯气并探究氯气的性质的实验装置．图1中：①氯气发生装置；②溴化亚铁溶液；③15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；④石灰乳；⑤尾气吸收装置．已知：氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应： 3Cl2+6OH-   △   .   5Cl-+ClO3-+3H2O （1）实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有 B （填写下列编号字母）的净化装置． A．碱石灰　　　  B．饱和食盐水　 　　   C．浓硫酸　　 　    D．饱和碳酸氢钠溶液 （2）通入足量氯气后，②中反应的化学方程式为 3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2 ，实验结束后，将②中液体与适量CCl4溶液混合，充分静止、振荡，现象为 分层，上层水层黄色，下层有机层橙红色 ． （3）利用③反应后的溶液可制备KClO3晶体，实验过程：溶液→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥→氯酸钾晶体．蒸发浓缩时，当 出现少量晶体 时，应停止加热；洗涤时，如何检验晶体已洗涤干净（请简述操作方法）： 取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银，不产生白色沉淀则干净 ． （4）④的产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值．为探究产物的组成，另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线如图2所示（不考虑氯气和水的反应）．则图2中曲线I表示 ClO- 离子的物质的量随反应时间变化的关系，所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为 0.25 mol． 查看答案和解析>> 科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解 有机化学知识在生活中应用广泛． （1）糖类、油脂和蛋白质是动物性和植物性食物中的基本营养物质． ①下列有关说法中，正确的是 BCEF ； A．棉、麻、木材、蚕丝的主要成分都是纤维素 B．油脂是产生能量最高的营养物质 C．蛋白质在人体内发生水解最终生成氨基酸 D．糖类都是有甜味的物质 E．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物 F．硫酸铵或乙酸铅溶液加入到蛋白质溶液中，蛋白质都能从溶液中析出 ②葡萄糖是最重要、最简单的单糖，除了是一种营养物质，还能用在制镜等工业上．写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式： CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH 水浴 2Ag↓+CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3+H2O ． （2）苹果酸常用作汽水、糖果的添加剂，其结构简式为，该分子中官能团的名称为 羧基，羟基 ，可以和醇类物质发生 酯化 反应，还可以发生分子内脱水生成马来酸，马来酸能使溴水褪色，则马来酸的结构简式为 HOOC-CH=CH-COOH ． （3）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如图1所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃） ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是 防止烧瓶中的液体暴沸 ； ②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号） BDE ； A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 D．正反应的速率与逆反应的速率相等 E．混合物中各物质的浓度不再变化 ③现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图2所示是分离操作步骤流程图． 试剂a是 饱和Na2CO3溶液 ，分离方法①是 分液 ；分离方法②是 蒸馏 ，试剂b是 （浓）硫酸 ； ④写出C→D 反应的化学方程式 2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4 ． 查看答案和解析>> 同步练习册答案 全品作业本答案 同步测控优化设计答案 长江作业本同步练习册答案 同步导学案课时练答案 仁爱英语同步练习册答案 一课一练创新练习答案 时代新课程答案 新编基础训练答案 能力培养与测试答案 更多练习册答案 百度致信 - 练习册列表 - 试题列表 湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区 违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com 版权声明：本站所有文章，图片来源于网络，著作权及版权归原作者所有，转载无意侵犯版权，如有侵权，请作者速来函告知，我们将尽快处理，联系qq：3310059649。 ICP备案序号: 沪ICP备07509807号-10 鄂公网安备42018502000812号

Answer 1

B