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    下列家庭小实验不能制得溶液的是（　　）
    A、
    食盐
    B、 
    饱和FeCl3溶液
    C、
    蔗糖
    D、
    碘
    考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系
    专题：
    分析：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；根据物质的溶解性分析．
    解答： 解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A不选．
    B、饱和FeCl3溶液滴加入沸水中会形成胶体，即不能够形成溶液，故B选．
    C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C不选．
    D、碘易溶于酒精，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D不选．
    故选B．
    点评：本题考查了物质的溶解性和胶体的制备，解答本题要掌握要掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对合金描述不正确的是（　　）
    A、合金最多只能含有两种元素
    B、多数合金的硬度较大
    C、多数合金的熔点比成分金属低
    D、合金的性能跟合金元素的种类有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组欲设计使用如图装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生．（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中溶液的体积变化）试回答下列问题：

    （1）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C三个装置后，进入装置D中的气体是
     
    （填化学式），通入该气体的目的是
     
    ；进行此步操作时应关闭
     
    （填“K1”“K2”或“K3”，下同），打开
     
    ．
    （2）若装置C的硬质玻璃管中出现堵塞，则装置B中可能出现的现象是
     
    ．
    （3）关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向装置D的试管中滴加浓硝酸．待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向装置D的试管中加入CCl4至满．则装置D的试管中一定发生的离子反应方程式为
     
    ．
    （4）从装置E所得溶液中取出25.00mL，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行中和，当恰好呈中性时消耗NaOH溶液18.00mL，则装置E中所得硝酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （5）实验前量气管的液面读数为368.50mL，实验后量气管的液面读数为224.00mL．则上述铜和一定量的浓硝酸反应中
     
    （填“有”或“无”）NO生成，写出推导过程．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-═LixC6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．
    同答下列问题：

    （1）LiCoO2中，Co元素的化合价为
     
    ．
    （2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式
     
    、
     
    ．
    （4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （5）充放电过释中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式
     
    ．
    （6）在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的（　　）
    A、一种镁电池的反应式为XMg+Mo3S4
    放电
    充电
    MgXMo3S4；在充电时，阴极反应式为：xMg2++2xe-=xMg
    B、在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3?H2O
    C、在甲、乙两个体积不变且相同的密闭容器中发生反应A（g）+2B（g）?2C（g），初始条件均为：常温，A、B两气体各1mol．甲容器中的反应在常温下达平衡，此时气体压强为原来气体压强的80%，乙容器中的反应在200℃时达平衡，若此时气体A的体积分数为35% 则说明该反应是放热反应
    D、已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68 kJ?mol-12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ?mol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1则4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-1200 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语的表达或使用正确的是（　　）
    A、氟离子的结构示意图：
    B、CH4的比例模型：
    C、羧基的电子式：
    D、NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某含Na+的溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO42-六种离子中的一种或几种．进行以下实验
    由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是（　　）
    ①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；
    ②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时，无沉淀生成；
    ③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝．
    A、NH4+、Br-、CO32-
    B、NH4+、I-、SO42-
    C、Fe2+、I-、SO42-
    D、Fe2+、CO32-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在日常生活中会接触到许多物质．下列物质中属于酸性氧化物的是（　　）
    A、硫酸铵B、水
    C、二氧化碳D、氧化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某中学学习小组考察过溶洞后，为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹，决定设计和实施简单的实验--模拟溶洞的“形成”．从教材上查得如下资料：相对原子质量：Ca-40  H-1  O-16
    溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
    溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca（HCO3）2=CaCO3+CO2↑+H2O
    洞顶的水在慢慢向下渗透时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日积月累，洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成石柱
    （1）他们设计并完成了模拟溶洞“形成”的实验．其实验过程如图1，试回答：实现转化①需要通人足量的气体A，A的化学式是
     
    ；B溶液中溶质的化学式是
     
    ；实现转化②，通常采用的基本操作方法是
     
    ．
    （2）他们用采集的石灰岩样品进行相关实验．将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20.00g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定（如图2），经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（如图3）．
    ①图2所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是
     
     和
     
    ．
    ②由图3中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越
     
    ，其反应速率越
     
    ．
    ③试求样品中碳酸钙的质量分数（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）．

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