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    【题目】某有机物的结构简式如图，下列说法不正确的是

    A.该有机物属于饱和链烃

    B.该烃的名称是2，4-二乙基己烷

    C.该烃与2，5-二甲基-3-乙基己烷互为同分异构体

    D.该烃的一氯代物共有8种

    【答案】B

    【解析】

    A．饱和烃分子中只含有单键，不存在不饱和键；

    B．该有机物为烷烃，根据烷烃的命名原则对该有机物进行命名；

    C．两种有机物的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体；

    D．根据有机物分子中含有等效氢原子的数目进行判断．

    A．该有机物分子中含有的化学键全部是单键，所以该有机物属于饱和烃，故A正确；

    B．CH3CH2CH（C2H5）CH2CH（CH3）CH2CH3分子中，最长碳链含有7个C，主链为庚烷，在3号C含有1个甲基，在5号C原子含有1个乙基，该有机物命名为：3一甲基一5一乙基庚烷，故B错误；

    C.2，5一二甲基一3一乙基己烷为含有10个C原子烷烃，CH3CH2CH（C2H5）CH2CH（CH3）CH2CH3分子也是含有10个C烷烃，这两种有机物结构不同，所以二者互为同分异构体，故C正确；

    D．CH3CH2CH（C2H5）CH2CH（CH3）CH2CH3分子中 ，两个乙基对称，乙基中含有2种等效H，其它6个C原子总共含有6种等效氢原子，所以其分子中含有8种等效H原子，其一氯代物有8种同分异构体，故D正确；
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氢铝锂（LiAlH4）常作为有机合成的重要还原剂。工业上以辉锂矿（主要成分是LiAlSi2O6，含少量Fe2O3）为原料合成四氢铝锂的流程如图：

    已知：金属氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

    物质

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    开始沉淀的pH

    2.3

    4

    完全沉淀的pH

    3.7

    6.5

    请回答：

    （1）写出LiAlSi2O6与硫酸反应的化学方程式__。滤渣2的主要成分为__（填化学式），“a”的最小值为__。

    （2）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系如下表所示。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是__，90℃时Ksp(Li2CO3)的值为__。

    温度/℃

    10

    30

    60

    90

    浓度/mol·L-1

    0.21

    0.17

    0.14

    0.10

    （3）流程中由LiC1制备金属Li的电解条件是__。

    （4）为测定制备的四氢铝锂（LiAlH4）的纯度，称取样品ag加入水使其完全反应后，收集到标况下气体VmL，

    ①LiAlH4溶解时发生反应的化学方程式为__。

    ②样品的纯度为__（列出数学表达式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A.常温常压下，等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

    B.将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA

    C.常温常压下，lmolNa 加热后生成的Na2O、Na2O2混合物中阴离子数目一定为0.5NA

    D.1molFe与足量水蒸气在高温下充分反应后失电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性溶液进行下列实验，不能达到预期目的的是（ ）

    A.鉴别苯和甲苯

    B.鉴别乙烷和乙烯

    C.检验中含碳碳双键

    D.鉴别和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生命活动密切相关。以下是人体中血红蛋白、肌红蛋白与O2结合机制的相关研究，假定其环境温度均为36.8℃。

    (1)血红蛋白Hb结合O2形成动脉血，存在反应①：HbH+(aq)+O2(g)HbO2(aq)+H+(aq)。该反应可自发进行，则其ΔH______0(填“＞”或“＜”)；血液中还同时存在反应②：CO2+H2OH++HCO3-，结合反应①②，肺部氧分压_____(填“较高”或“较低”)有利于CO2排出体外，从化学平衡角度解释原因 ____________。

    (2)肌肉中大量肌红蛋白 Mb也可结合O2形成MbO2，即反应③：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其平衡常数K=。其它条件不变，随着氧分压p(O2)增大，K值___(填“变大”、“变小”或“不变”)。已知在氧分压p(O2)=2.00 kPa 的平衡体系中，=4.0。吸入的空气中p(O2)=21 kPa，计算此时 Mb与氧气的最大结合度(平衡转化率)约为_______________(保留两位有效数字)。

    (3)Hb分子具有四个亚基，且每个亚基有两种构型(T型和R型)。图中，T0、R0表示未结合O2的T型和R型，且存在可逆的变构效应：T0R0，正向平衡常数为K0；当四分子O2与Hb的四个亚基结合后，T4R4也是变构效应，正向平衡常数为K4。

    ①已知某肺炎病人肺脏中T0+4O2T4反应的n(O2)数据如下：

    t/min

    0

    2.0

    4.0

    6.0

    8.0

    n(O2)/10-6 mol

    1.68

    1.64

    1.58

    1.50

    1.40

    计算2.0 min~8.0 min内以T的物质的量变化表示的反应速率v(T4)为_________mol·min-1。

    ②现假定R型Hb对O2的结合常数为KR，T型Hb对O2的结合常数为KT。已知KR＞KT，则图中K0____K4(填“＞”或“＜”)。

    (4)氧气是生命活动必不可少的物质。如下图所示，以Pt为阳极，Pb(CO2)的载体，使CO2活化为阴极，电解经CO2饱和处理的KHCO3溶液可使氧气再生，同时得到甲醇。其阴极反应式为____；从电解后溶液中分离甲醇的操作方法是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    1

    ①

    2

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    3

    ②

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    （1）表中元素⑩的氢化物的电子式为___，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物__(强或弱)，请用一个化学方程式证明这一事实___。

    （2）分别写出⑧⑨⑩最高价氧化物对应的水化物的化学式___，并比较其酸性的强弱__。

    （3）能生成两性氢氧化物的元素是___，其最高价氧化物的水化物电离方程式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，0.1 mol Z单质与足量盐酸反应产生H2的体积为3.36 L（折算成标准状况），W在元素周期表中的主族序数比其周期数大1。下列说法正确的是（　　）

    A.XY2属于离子化合物

    B.X的一种单质在高温下与WY2反应可制得W单质

    C.原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）

    D.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是

    A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是还原产物

    C. H2C2O4发生氧化反应 D. 1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大气污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。

    （1）汽车的三元催化转化器中，在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，反应的化学方程式是： 2CO+2NO 2CO2+N2，该反应中，氧化剂是____________(填化学式)，氧化产物是______________(填化学式)，当生成2mol N2时，转移电子的物质的量是____________________。

    （2）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，将烟气中的SO2转化为SO42―。已知0.1mol/L 100mLNaClO溶液，可以恰好吸收0.01moL SO2，则反应的离子方程式是______________________。

    （3）SO2通过如图过程既能制得H2SO4又能制得H2。图中可循环利用的物质X是_________(填化学式)，制得H2SO4的化学方程式是__________________________。

    （4）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O

    现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________ mol·L1。若所得溶液中c()∶c()=1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=____________________。

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